3．一定条件下存在反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	V
温度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2molC 1molH2O	1molCO 1molH2	4molC 2molH2O

	A．	甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
	B．	丙容器的体积V＞0.5L
	C．	当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5
	D．	乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2

2．某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄•5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu（NO₃）₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄•5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）

1．精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空：
（1）在氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．
①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调节pH；⑤通入足量的Cl₂（除Br^-）；⑥蒸干灼烧．步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃•H₂O、BaCl₂、K₂CO₃．证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象．
（2）人们尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的NH₃和CO₂两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O→NH₄HCO₃↓（．分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是KHCO₃溶解度较大（大于NH₄HCO₃），无法从溶液中析出．
（3）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO₃→2KNO₃+Cl₂+2NO₂+2H₂O
第③、④步（合并）：4KNO₃+2H₂O→4KOH+4NO₂+O₂
第⑤步：4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃
总反应：4KCl+O₂+2H₂O→4KOH+2Cl₂与电解法相比，该方法的优势可能是能耗低（节能）．

20．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（　　）
	B．	积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
	C．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	D．	废旧电池应集中回收，不能填埋处理

19．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（　　）

A．

Be

B．

F

C．

Br

D．

I

18．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
	B．	氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+
	C．	制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（胶体）+3H+
	D．	碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

17．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

查阅资料得知：常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl^-会被氧化，产生Cl₂．
（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-．电镀厂处理镀铜废水中的Cr₂O₇^2-，往往采用还原沉淀法，具体流程如下：
含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2-3}$含Cr³⁺的废水$→_{控制PH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）₃会与过量的NaOH反应（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO₄溶液    B．浓H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液      D．Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na₂S₂O₃转移0.8mol e^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（5）某厂废水中含1.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀．₅Fe₁．₅FeO₄ （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理论上需要加入2.78g FeSO₄•7H₂O．（已知FeSO₄•7H₂O 摩尔质量为278g/mol）

16．容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下反应：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol•L^-1．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	5 min内D的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1
	B．	5 min内A的平均反应速率为0.06 mol•L-1•min-1
	C．	经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小
	D．	平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A

15．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为（　　）

A．

a

B．

2a

C．

18a

D．

360a

14．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H＜0
I．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a
（填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl₃的生成；
a.520～530K           b.1350～1360K
II．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl₃遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：

物质	SiCl4	SiHCl3	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	57.7	33.0	-	315
升华温度/℃	-	-	180	300

（1）现用如图1装置进行模拟反应②的过程．实验室制HCl的反应原理为：
2NaCl（s）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2HCl↑+Na₂SO₄

如图2A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl₃的水解；
（2）已知液态粗品SiHCl₃中含有杂质SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是bd（填装置序号字母）；
a．冷凝管    b．圆底烧瓶  c．蒸馏烧瓶  d．分液漏斗   e．温度计  f．接受器
（3）用SiHCl₃与H₂反应制备纯硅的装置如土3
①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
a．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H₂；
b．向装置中添加药品；
c．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl₃，并加热相应装置；
d．检查装置气密性；
e．停止向丙装置滴加SiHCl₃，并停止加热相应装置；
f．停止通H₂；
步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．