3．下列对于“Na₂O”的分类正确的是（　　）

A．

酸性氧化物

B．

有机物

C．

碱性氧化物

D．

混合物

2．配平方程式，并用双线桥表示电子转移
1K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2 CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O．

1．新组合苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有亚铁离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）

A．

氧化性

B．

还原性

C．

碱性

D．

酸性

20．检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl^-），正确的操作是（　　）

	A．	向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
	B．	向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
	C．	向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
	D．	向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（2）酸和碱混合时所注意的事项是快速将二者混合在一起．
（3）从实验装置上看，反应的热化学方程式为（已知：温度差3℃，比热容C=4.18J•g^-1•℃^-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-50.16kJ/mol．
（4）如果量取NaOH溶液时俯视读数，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

18．我国大部分地区缺碘，消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘，食盐中的碘以碘酸钾（KIO₃）的形式存在．可以用下列方法检验：取适量食盐溶于水制成溶液，用碘化钾淀粉试纸和食醋（醋酸水溶液）检验，如果试纸变蓝色证明是加碘食盐．写出碘酸钾（KIO₃）和碘化钾（KI）在溶液中发生反应的方程式并配平：KIO₃+5KI+6CH₃COOH═3I₂+6CH₃COOK+3H₂O
①该反应中，氧化剂是KIO，氧化产物是I₂．
②当有3mol I₂生成时，有5mol还原剂被氧化．
③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5mol．

17．Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃．已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃•5H₂O．
现实验室欲制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl₂溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na₂SO₄，反之不含．
（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），滴定结果如下：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定滴定后读数（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na₂SO₃也会和I₂发生反应，从而影响纯度．

16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化台物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	固体2是Fe2O3
	B．	溶液甲中可能含有Fe3+
	C．	X的化学式可以表示为Fe3C2
	D．	X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

15．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0．lmol甲烷含有的电子数为NA
	B．	lL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA
	C．	1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
	D．	标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

14．有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇，具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用．下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程．
$→_{Fe}^{Br_{2}}$A$→_{K_{2}CO_{3}丙酮}^{B（CH_{2}=CHCH_{2}Br）}$$→_{THF}^{Mg}$ $\stackrel{B}{→}$C$→_{2H_{3}O+}^{1Li，THF，室温}$D
已知：
（1）BrR₁$→_{THF}^{Mg}$BrMgR₁$\stackrel{BrR_{2}}{→}$R₁-R₂（THF是一种有机溶剂）
（2）$→_{H_{3}O+}^{Li，THF，室温}$
请回答下列问题：
（1）写出A的名称对溴苯酚，C的结构简式
（2）是B的一种同分异构体，核磁共振氢谱证明它有2种不同的化学环境的氢．
（3）指出A→的反应类型取代反应．
（4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．
B$→_{（1）△}^{NaOH溶液}$E$→_{（2）}^{HBr}$F$→_{（3）△}^{Cu，O_{2}}$ $→_{（4）△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $→_{（5）}^{酸化}$ $→_{（6）}^{-HBr}$G
①设置反应（2）、（6）的目的是保护碳碳双键．
②反应（3）的化学反应方程式．
③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式．
（5）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式．
①遇FeCl3溶液呈紫色； ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．