3．将Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物4.34g与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下，气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（　　）

A．

1：1：1

B．

1：2：1

C．

1：1：2

D．

4：3：2

2．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和-COOH（写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;氧化\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．
（4）蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？喝大量的牛奶（或豆浆或鸡蛋清）或灌肥皂水．

1．有如图所示的电化学装置（盐桥内是饱和KNO₃、琼脂）

I关闭K₁，断开K₂，当Y 是AgNO₃、X是Fe（NO₃）₂，通电到5min时，银电极增重2.16g．
（1）N是阳极，此时若将甲烧杯中溶液混合均匀，则溶液的pH=12（食盐水的体积为2L）
（2）前5min内石墨电极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，此阶段内，丙中阳离子浓度变化情况为减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）5min时停止通电，将甲、乙装置中的溶液全部混合在一起，从理论上讲，得到的沉淀最多是1.8g．
II关闭K₂、断开K₁后，若电化学装置中的总反应式为Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag
（4）X、Y应该分别为A （填序号）
A．Fe（NO₃）₂、AgNO₃
B．FeC1₂、AgNO₃
C．AgNO₃、Fe（NO₃）₂．

20．A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：

	相关信息
A	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B	核外有3种不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等
C	基态时，2p轨道处于半充满状态
D	与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
E	是目前生产、生活中应用最广泛的金属

请回答下列问题：
（1）E位于元素周期表第四 周期第Ⅷ族，其简化电子排布式为[Ar]3d⁶4s²．
（2）D原子最外层电子排布图是
（3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中
①每个甲分子中含有3个σ键．
②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式C₂H₂-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+8H₂O．
（4）A和C组成的固体化合物AC₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC₅ 的电子式．
（5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl₂+4NaOH═Na₂BeO₂+2NaCl+2H₂O．

19．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄人过量的铁也有害．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe²⁺+8H⁺+MnO^-₄═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用 0.020mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液记录如下：

	待测液 体积（mL）	标准液
		浓度（mol/L）	滴定前	滴定后	体积（mL）	平均值（mL）
第一次	20.00	0.0200	0.00	14.30
第二次			0.20	12.22
第三次			0.00	11.98

（1）乙同学在计算时取用KMnO₄的体积数据为12.0mL；
（2）该药品含“铁”的含量是33.6%（填数值，不需计算过程）
（3）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是C（填编号）
A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸         D．稀硝酸
（4）本实验滴定过程中滴定管需用高锰酸钾标准溶液润洗，其操作方法是在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO₄溶液，将滴定管横过来并转动，让KMnO₄溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次．
操作滴定管的图示正确的是A（填编号）
（5）某同学做用标准NaOH溶液滴定HCl溶液测定其浓度，下列不当操作会导致实验结果偏高的是df
a．酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗．
b．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束生成气泡
c．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度．
d．盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗．
e．锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定．
f．若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸．

18．某电化学装置如图（A为Zn，B为Cu），下列说法正确的是（　　）

	A．	若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
	B．	若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e-═Zn
	C．	若X是石墨条，则乙池溶液的PH不变
	D．	若X 是锌条，则A电极的质量会减小

17．下列的图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
	B．	图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
	C．	图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
	D．	图4表示向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-）的变化情况

16．醋酸是日常生活中常见的弱酸．
Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H⁺）的精确值是10^-5-10^-9 mol•L^-1．Ⅱ某同学用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH₃COOH溶液
Ⅱ（1）部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为0.80mL．
（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点①所示溶液中：c（CH₅COO^-）=1.7c（CH₅COOH），点③所示溶液中c（CH₅COO^-）+c（CH₅COOH）=c（Na⁺）．计算醋酸的电离常数1.7×10^-5mol•L^-1，该CH₅COOH的物质的量浓度为1.007mol•L^-1．

15．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₅OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
	B．	从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1
	C．	13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大
	D．	13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大

14．已知如表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．

CH2COOH	HClO	H2CO2
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH₃COOH（填化学式）；
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数K_h=3.3×10^-7molL^-1．
（4）25℃时，NaHCO₃溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-
（5）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H₂CO₃）的关系式表示）．