13．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
I．[查阅资料]
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水．其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）

【实验步骤】
①如图示加入试剂．
②先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄．C中发生反应：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂→3Na₂S₂O₃+CO₂
③待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．C中溶液经一系列的操作可得到Na₂S₂O₃•5H₂O的粗产品．
（1）仪器a的名称是分液漏斗； E中的试剂可以选用bd（选填序号）．
a．稀H₂SO₄      b．NaOH溶液      c．饱和NaHSO₃溶液       d．Na₂CO₃溶液
（2）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（填实验现象），则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
Ⅱ．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
（4）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{1270}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）

12．硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根据题意回答第（1）～（5）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，还有SiO₂．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，便得到了MgSO₄•7H₂O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O为172.2g，计算MgSO₄•7H₂O的产率为80%．

11．H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃．
（2）若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
（3）各种氮氧化物（NO、NO₂）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NO_X）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
现有一NO与NO₂的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO₃^- 0.02mol．
①所得溶液中NaNO₂的物质的量为0.08mol；
②混合气体中V（NO）：V（NO₂）=3：7．
（4）向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n（Cl₂）/n（FeI₂）的变化可用如图简单表示

①当n（Cl₂）：n（FeI₂）=6.5时，溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=6.5．
②当n（Cl₂）：n（FeI₂）=1.2时，离子方程式可表示为2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-．

10．下列反应方程式不正确的是（　　）

	A．	工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
	B．	硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4
	C．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
	D．	已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2： 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

已知：MgCl_2•6H₂O受热生成Mg（OH） Cl和HCl气体等．（　　）

	A．	过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
	B．	在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得不到MgCl2
	C．	在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
	D．	过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

8．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg．cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有
（1）所得氨水的物质的量浓度C可以表示为$\frac{1000a}{22.4V}$或$\frac{1000ρω}{17}$（无需化简）
（2）上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω（填大于，小于，或等于）
（3）上述溶液中等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C（填大于，小于，或等于）

7．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为$\frac{1}{2}$（a-b） mol．

6．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
②

	纯A（单质）	B溶液	D固体	G溶液
颜色	银白色	棕黄色	红棕色	浅绿色

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G．
依据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe₂O₃．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，写出该变化的化学方程式FeSO₄+NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）写出反应A转化为B的化学方程式：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃．
（4）B→F的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．如何检验该反应生成的金属阳离子，简述操作方法及现象取反应后溶液少量滴入酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，或滴入铁氰化钾生成蓝色沉淀即证明生成Fe²⁺离子．

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA
	B．	1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
	C．	1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA
	D．	标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

4．制备Fe（OH）₂时，向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是插入液面下；原因是：Fe（OH）₂易被空气中的氧气，氧化为Fe（OH）₃．