13．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
	B．	实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是将铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
	C．	小苏打的主要成分是碳酸钠
	D．	实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

12．关于NO的下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	NO是无色气体
	B．	NO气体难溶于水
	C．	打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成
	D．	NO是无毒气体

11．某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度为18.4mol/L
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到500mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为①③④②⑦⑤⑥（填序号）．
（4）填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水偏低
③定容时，俯视液面偏高
（5）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                  B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目                       D．溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列标记不存在的是C（填字母）
A．标线        B．温度    　 C．浓度     D．容量规格．

10．
I：（1）第三周期元素M的电离能情况如甲图A所示．则M元素的价层电子排布式是3s²
（2）图B折线c（选填“a”、“b”或“c”）可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律．其中点A表示的分子的化学式为H₂O，其沸点较高是因为水分子间可以形成氢键．
（3）COCl₂ 俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键；其中分子中的共价键含有C（填序号）：
A 2个σ键 1个π键    B 2个键π   C 3个σ键、1个π键
Ⅱ：海水中富含氯元素．
（4）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl^-电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（5）下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（KJ/mol）	526.2	502.8	425.2

则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为LiCl＞NaCl＞KCl（用化学式回答），原因是随核电荷数增大，阳离子半径增大，晶格能减小，熔点降低
（6）RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图乙所示．R的元素符号是Cu，每个Cl^-周围最近的Cl^-12个．已知该晶体密度为1.15 g/cm³，则晶胞中最近的R⁺和Cl^-之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{1.15×6.02×1{0}^{23}}}$cm（N_A=6.02×10²³/mol，只写出计算表达式即可）

9．某有机物的分子式为C₃H₆Cl₂，则该有机物的可能的结构有几种（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

8．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为16NA
	B．	8g CH4中含有10NA个电子
	C．	标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
	D．	28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

7．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H₂纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H₂不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H₂，请将E装置补充完整．

6．O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物质的量是0.6mol．

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
	B．	c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
	C．	水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
	D．	0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	我国以三个强度等级（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等级越高性能越好
	B．	光导纤维的主要成分是石英玻璃
	C．	新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷（如纳米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
	D．	在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）呈蓝色