13．将20g 10%的NaOH溶液与30g 20%的NaOH溶液混合，混合溶液的密度为1.2g/cm³．试计算：
（1）混合溶液中NaOH的质量分数
（2）混合溶液中NaOH的物质的量浓度．

12．用20gNaOH配制成500ml 溶液，其物质的量浓度为1mol/L；从中取出10ml，其物质的量浓度为1mol/L，含溶质0.4g，其中含Na⁺0.23g．

11．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
[探究一]
实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥100mL．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）
[探究二]
实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积实验装置：
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥，除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①检查装置的气密性；②合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）；
[探究三]
实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量
（2）若用空气代替O₂进行实验，对测定结果何影响？偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）

10．据央视《每周质量报告》3•15节目《“健美猪”真相》报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养，“瘦肉精”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的，最近美国FDA批准的盐酸莱克多巴胺（另一种瘦肉精）在猪中使用后，美国养猪户在使用前后有“黑夜与白天的差别”，菜克多巴胺其结构简式如下图，以下叙述中不正确的是（　　）

	A．	C18H23NO3
	B．	莱克多巴属于芳香族化合物
	C．	每摩尔菜克多巴胺能与3mol NaOH反应
	D．	莱克多巴胺可燃，燃烧时产可能产生有毒氮氧化物气体

9．已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
	B．	在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
	C．	在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
	D．	在Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）

8．16g X气体含有3.01×10²³个分子，则X的摩尔质量为（　　）

A．

16 g•mol-1

B．

32 g

C．

32 g•mol-1

D．

64 g•mol-1

7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

KNO3

C．

KOH

D．

H2SO4

6．在一定温度和压强下，5体积的气体A₂和15体积的气体B₂恰好反应生成10体积的气体C，则C的化学式为AB₃或B₃A，此题中应用了阿伏伽德罗定律定律和质量守恒定律定律．

5．在标准状况下，若V升甲烷（CH₄）中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

$\frac{Vn}{22.4}$

B．

$\frac{22.4n}{V}$

C．

$\frac{5.6n}{V}$

D．

$\frac{Vn}{5.6}$

4．已知4个锌原子能与10个硝酸分子反应，生成硝酸锌和硝酸铵及水，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应中硝酸表现了氧化性和酸性
	B．	硝酸铵既是氧化产物又是还原产物
	C．	该反应中被氧化与被还原的物质的质量比为260：63
	D．	该反应中电子转移数目为8e-