3．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（　　）

A．

NaCl

B．

FeCl2

C．

FeCl3

D．

CuCl2

2．下列所描述的变化不属于化学变化的是（　　）

	A．	用一种原子制造出另一种或几种原子
	B．	碳酸氢铵受热分解
	C．	蓝矾加热后变为白色固体
	D．	电解水生成氢气和氧气

1．在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中：
（1）Cu元素被氧化，H₂SO₄是氧化剂．
（2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO${\;}_{3}^{2-}$、I₂、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、I^-、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^-，请回答（提示：H₂O在生成物）：
①该反应的还原剂是SO₃^2-（填分子或离子符号）．
②反应过程中，每有1molI₂发生反应，转移的电子为2mol．
③写出该反应的离子方程式SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺．

20．Na₂CO₃和NaHCO₃有着广泛的应用．试从反应物的用量等角度，回答下列问题：
①做面条时，防止面团较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用Na₂CO₃．
②胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给用Al（OH）₃乳胶，既不用苏打，也不用小苏打，其原因是苏打、小苏打都能和盐酸反应生成二氧化碳气体，加重病情．
③用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用Na₂CO₃．

19．关于NO的下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NO不溶于水，是一种大气污染物
	B．	NO是一种红棕色的有毒气体
	C．	NO结合血红蛋白的能力比CO还强
	D．	NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性

18．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Fe3+、SCN-、Cl-		B．	Fe3+、K+、OH-、SO42-
	C．	Fe2+、K+、Cl-、SO42-		D．	Na+、H+、SO42-、CO32-

17．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（　　）

	A．	碳酸钙CaCO3熟石灰		B．	氢氧化钠NaOH纯碱
	C．	碳酸钠Na2CO3苏打		D．	碳酸氢钠NaHCO3苏打

16．下列各组中是同素异形体的是（　　）

A．

H2O2、H2O

B．

Cl2和氯水

C．

氧气和液氧

D．

白磷和红磷

15．（1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂+3CO₂，已知碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1；S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol?¹；2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol?¹；写出黑火药爆炸的热化学方程式：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
（2）已知：P₄（s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）△H=akJ•mol^-1；P₄（s）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g）△H=bkJ•mol^-1；P₄具有正四面体结构，PCl₅中P-Cl键的键能为ckJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl键的键能为1.2ckJ•mol^-1，则Cl-Cl键的键能为0.25b-0.25a+1.4c．
（3）已知碘与氢气反应的热化学方程式是：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1；则1mol固态碘转化为气态碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
（4）已知4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁；4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₂，则△H₁＜△H ₂（填“＞”、“＜”或“无法确定”）

14．用石墨电极电解500mL含足量KCl的溶液，若通过xmol电子的电量，则溶液的pH与x的关系是（假设电解前后溶液的体积不变）（　　）

A．

pH═14+lg2x

B．

pH═14-lg2x

C．

pH═14+lgx

D．

pH═-lgx