3．列式计算：
（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g•cm^-3，求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）
（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%；
①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm³，计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）

2．配平下面方程式
2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄-1K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O．

1．按要求写出下列反应的离子方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
③熔融状态下NaHSO₄电离方程式NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．

20．下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（　　）

	A．	用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
	B．	用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质
	C．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	22.4L O2一定含有NA个氧分子
	B．	1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
	C．	标准状况下，18g水的体积为22.4L
	D．	1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有SO₂气体．
【实验探究】

	实验操作	预期现象	结 论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中	溶液紫红色褪去	含有Fe2+
	步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液	溶液变为蓝色	含有Fe3+
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体	含有两种或以上气体

【问题讨论】
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行不正确（填：“正确”或“不正确”）并说明原因若溶液中含有Fe³⁺则无法检验溶液中是否含有Fe²⁺

（2）有同学提出：试管中气体可能是H₂和Q气体，为此重新设计了实验装置如图1（图中夹持仪器省略）．
①认为含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为澄清的石灰水，并将装置M添加于C（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
③装置图2中D、E、F组合的作用是确认是否有H₂．

17．常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	B．	含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O4 2-）+c（H2C2O4）]
	C．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -）
	D．	CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-）

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
	B．	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
	C．	在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
	D．	已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

15．设N_A为阿伏加德岁常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2L0.5mol/L的亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
	B．	2.0 gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA
	C．	电解精炼铜时．若阳极质最减少64g，则阴极得到的电子数为2NA
	D．	1L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-与CO32-的离子数为0．l NA

14．传感器可以检测空气中SO₂的含量传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	a为电源的负极
	B．	负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-═AgCl
	C．	阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
	D．	当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL