13．辉钼（MoS₂）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C₆₀）更有优势．回答下列问题：
（1）钼位于第五周期VIB族．与钼相邻的上一周期同族元素的符号为Cr；该元素基态原子的电子最后排布的能级为3d，该能级上总的电子数为5．
（2）碳和硫有关数据如表：

元素	原子半径	电负性	第一电离能
C	67pm	2.55	1125.8kJ/mol
S	88pm	2.58	1036.7kJ/mol

①由上述数据可以得出，碳元素的非金属性比硫弱（填“强”或“弱”）．
②写出能证明该结论的化学方程式H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（3）从不同角度观察MoS₂的晶体结构如图1，2，根据MoS₂的晶体结构回答：

①钼的配位数为6．
②Mo与S之间的化学键为AC（填序号）．
A．极性键     B．非极性键     C．配位键    D．金属键     E．范德华力
③辉钼纳米粒子的润滑性能非常优异，其原因是MoS₂具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动．
（4）硅与碳在高温下反应可得到金刚砂（SiC），其结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构．如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有12个原子，其离中心原子的距离是$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d．

12．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
（1）如图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC．

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质．）

①发生器用冰水冷却的原因是降温提高反应物转化率、防止产物分解；液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例；双通玻璃管的作用是防止倒吸．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸．

11．在有机反应中会出现CH₃⁺、（CH₃）₂CH⁺等中间体，（CH₃）₂CH⁺在NaCl与NaBr的混合碱性溶液中反应不可得到的有机物是（　　）

A．

CH3-CH2-CH3

B．

（CH3）2CHCl

C．

（CH3）2CHOH

D．

（CH3）2CHBr

10．在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1．

试回答下列问题：
（1）800℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为0.024mol/（L．min）．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC．
A．容器中压强不变        B．混合气体中c（A）不变
C．2v_正（B）=v_逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=9，该反应为吸热反应（填吸热或放热）．
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应向正反应方向进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H₂，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2所示：
①该反应的正反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为8mol．
?若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H₂，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K不变（填“增大”，“不变”或“减小”）．

9．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-18，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该溶液的pH一定是9		B．	该溶液的溶质可能是可水解的盐
	C．	该溶液的溶质可能是酸或碱		D．	不可能有这样的溶液

8．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═CO2↑+OH-
	C．	用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
	D．	将Na2CO3在水溶液加热蒸干，由于CO2易挥发，最终得到NaOH固体

7．化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料
	B．	在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应
	C．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
	D．	工业生产中，使用催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率

6．增塑剂（又叫塑化剂）是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂，不能用于食品、酒类等行业．DBP（邻苯二甲酸二丁酯）是增塑剂的一种，可由下列路线合成：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{2}H+}{→}$
②R₁CHO+2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH}$（-R₁、-R₂表示氢原子或烃基）
（1）A的结构简式，D→E的反应类型加成（或还原）反应．
（2）DBP的分子式为C₁₆H₂₂O₄，D的结构简式是CH₃CH=CHCHO．
（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式：．
（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式．
①能和NaHCO₃溶液反应生成CO₂       ③能使FeC1₃溶液发生显色反应
②能发生银镜反应                  ④苯环上含碳基团处于对位．

5．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如图：

已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
③R₁-CHO+R₂-CH-CH₂O$\stackrel{一定条件}{→}$
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是羟基和醛基．
（2）写出有机反应类型B→C加成反应，I→J取代反应（或酯化反应）．
（3）写出F生成G的化学方程式．
（4）写出J的结构简式．
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式．
①FeCl₃溶液发生显色反应          ②能发生银镜反应
③苯环上只有两个对位取代基      ④能发生水解反应．

4．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平）
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
□P₄+□HClO₃+□18H₂O═□HCl+□H₃PO₄
配平上述反应方程式．
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在该反应中30molCuSO₄可氧化P₄的物质的量是1.5mol．