3．下列溶液存在的是（　　）

	A．	c（Na+）=1mol/L，c（Cl-）=1mol/L，c（Ca2+）=2mol/L，c（ClO4-）=4mol/L
	B．	c（K+）=1mol/L，c（Mg2+）=1mol/L，c（Cu2+）=1mol/L，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=4mol/L
	C．	c（OH-）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（NH${\;}_{4}^{+}$）=6mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1mol/L
	D．	c（Al3+）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（OH-）=2mol/L，c（Na+）=2mol/L

2．在 200mL 0.5mol/L H₂SO₄ 溶液中，c（H⁺）=1mol/L，溶质的质量是9.8g．此溶液中含 n（H⁺）=0.2mol．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
	B．	萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度
	C．	装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
	D．	装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗

20．下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
	B．	用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
	C．	分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
	D．	粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发

19．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）

	A．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
	B．	给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{2}{3}$
	C．	酒精着火时可用水扑灭
	D．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

18．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH约为4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g） K₁
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）  K₂
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）  K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K₁、K₂的式子表示）．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）₂        B．Na₂CO₃       C．CaCl₂         D．NaHSO₃
（3）汽车尾气中有NO_x和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0；若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4 mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）═2C（s）+O₂（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0，△S＜0，故体系的△G=△H-T•△S＞0，所以该设想不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO=2CO₂+N₂．

17．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12（mol/L）²，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（　　）

A．

13、1

B．

13、2

C．

11、1

D．

10、2

16．立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）C的结构简式为．
（2）③，⑤的反应类型为取代反应、消去反应．
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$反应I的试剂与条件为Cl₂/光照，反应2的化学方程式为．
（4）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰．
（5）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种．

15．某同学取一定量Fe 与Al 的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅NH₄NO₃一种．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．
（2）在图中DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（3）点B 与A 点沉淀物质的量的差值为0.008mol．
（4）C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

14．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe ²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中 Fe2+是还原剂，O2 是还原产物
	B．	4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子
	C．	Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe（OH）3 反应过程中共转移电子 6mol
	D．	反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀