13．25℃时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	0．lmo/L的H2S溶液中：c（HS-）+c（S2-）=0．lmo/L
	B．	常温下，100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
	C．	0．lmo/L CH3COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等体积混合，混合溶液中浓度大小关系是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（CH3COOH）
	D．	0．lmo/L的三种溶液：①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2 Fe（SO4） 2 其c（NH4+）从大到小的顺序为：③②①

12．利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①抑制Fe³⁺的水解；②提高铁的浸出率．
（2）“还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺，同时FeS₂ 被氧化为SO₄^2-该反应的离子方程式为：14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe³⁺的量，以控制加入FeS₂ 的量．实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍微过量的SnCl₂ 再加HgCl₂ 除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇ 标准液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-
Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂=SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①加入稍微过量的SnCl₂的目的是：确保Fe³⁺完全转化为Fe²⁺．
②若不加HgCl₂，则测定的Fe³⁺ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）①滤液中含有少量Fe³⁺，试写出产生Fe³⁺的离子方程式表示：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
②已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba（NO₃）₂溶液酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；
b．滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8；
c．分离，洗涤；    d．灼烧，研磨．

11．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）

	A．	证明非金属性强弱S＞C＞Si
	B．	制备并收集少量NO气体
	C．	制取并收集干燥纯净的NH3
	D．	制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

10．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）

	A．	加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行
	B．	蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出
	C．	向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有Cl-
	D．	分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出

9．下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（　　）

	A．	NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）
	B．	FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）
	C．	CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）
	D．	CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

8．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm--100nm之间
	B．	由于氢氧化铁胶体带正电荷，所以有电泳现象
	C．	向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质
	D．	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体

7．下列实验操作不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（　　）

	A．	用5mL量筒准确量取4.55mL水
	B．	称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
	C．	过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
	D．	萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

5．某温度下SO₂的转化反应的平衡常数K=532.4，2SO₂+O₂?2SO₃
下面三个混合体系中各物质的浓度如表：

体系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	反应方向
（1）	0.0600	0.400	2.000
（2）	0.0960	0.300	0.500
（3）	0.0862	0.263	1.020

试判断各体系中反应进行的方向：
体系（1）逆方向进行；
体系（2）正方向进行；
体系（3）反应已达平衡状态．

4．2.6g Zn与200ml 0.1mol/L的稀HNO₃溶液恰好完全反应，Zn被氧化成Zn²⁺，则HNO₃的还原产物可能为（　　）

A．

H2

B．

NO2

C．

NO

D．

N2O