3．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃反应的总化学反应方程式4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=CO₂+3Na₂S₂O₃．
（4）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L^-1 的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：

编号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反应离子方程式为：
①Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+61^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；  ②I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$=2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$．
①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为18.00mL ml
③废水中Ba²⁺的物质的量浓度9.6×10^-4mol•L^-1．
（5）Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

2．许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO₂、NaClO₂等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．其中制备NaClO₂的工业流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）反应器I中反应的氧化剂是NaClO₃．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂能用H₂O₂代替，请简要说明理由H₂O₂有还原性也能把ClO₂还原为NaClO₂．
（4）为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液．充分反应后（NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO₂粗品的纯度90.5%．（提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）

1．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO₃．下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．

请回答下列问题：
（1）B装置中仪器a的名称是分液漏斗．
（2）C装置中发生的现象是液面上下波动有白色固体析出，反应的化学方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若长漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降．说明装置不漏气．
（4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是除去二氧化碳中的氯化氢．
（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH₃，再通入CO₂的原因是使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收．
（6）设计实验方案，检验NaHCO₃产品中是否含有氯化钠取少量产品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中有氯化钠．

20．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）

	A．	K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同
	B．	Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
	C．	推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
	D．	Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

19．亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等．
已知：①亚氯酸钠（NaClO₂）受热易分解．
②NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
③纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是稀释ClO₂以防爆炸
（2）“反应2”的化学方程式为H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解．
结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用冰水或酒精洗涤晶体．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是Na₂SO₄．
（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO₂•3H₂O），对粗产品必须进行的操作名称是重结晶．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2mol
	B．	0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 mol
	C．	30g SiO2中含有的Si-O键数目为2 mol
	D．	0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol

17．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）一定温度下，在2L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为20%．
（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ/mol
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	398	498
平衡常数K	K1	K2

①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②试判断K₁＞K₂（填写“＞”“=”或“＜”）；
③NH₃（g）燃烧的方程式为4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol   N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂ （g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （g）△H=-92.0kJ/mol  则NH₃ （g）的燃烧热282.8kJ/mol．
（4）常温1L0.1mol•L^-1醋酸与1L0.1mol•L^-1氨水反应，放出的热量为a kJ，写出此离子反应的热化学方程式CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）=CH₃COO^-（aq ）+NH₄⁺ （aq ）+H₂O（l）△H=-10akJ/mol．

16．在恒温恒容的容器中发生N₂O₄（g）?2NO₂（g），若反应物的浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需20s，那么由0.06mol•L^-1降到0.036mol•L^-1，所需反应时间为（　　）

A．

10 s

B．

12 s

C．

大于12 s

D．

小于12 s

15．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：
在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）．

①石灰乳参与反应的化学方程式为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如图2．
导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是Mn²⁺催化O₂与H₂SO₃反应生成H₂SO₄（或H₂SO₃+O₂=H₂SO₄）．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①边搅拌边加入Na₂CO₃，并控制溶液pHpH＜7.7；
②过滤，用少量水洗涤2～3次；
③检验SO₄^2-是否被洗涤干净；（实验操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净）
④用少量C₂H₅OH洗涤；
⑤低于100℃干燥．

14．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O		B．	CO2+H2O═H2CO3
	C．	Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑		D．	MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O