13．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．
已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
则阴极反应式为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2 CO+4OH^-．
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

12．下列对于实验室事故的处理，合理的是（　　）

	A．	苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤
	B．	金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火
	C．	酒精灯失火后，立即用水扑灭
	D．	不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗

11．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄═3CuSO₄+2NO↑+4H₂O．
（2）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净，你的检验方法是取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe³⁺未除净，否则 Fe³⁺除净．
（3）滤渣c是Fe（OH）₃．
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为
2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，且n（SO₃）：n（SO₂）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．
（6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO₂、SO₃气体的质量和O₂气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	B．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
	C．	H3O+和NH4+具有的电子数相同
	D．	用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

9．下列实验操作能达到目的是（　　）

	A．	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
	B．	制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
	C．	为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行
	D．	为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小

8．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是
（　　）
 

	A．	电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
	B．	b 电极上发生反应的方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
	C．	曲线 O～P 段表示 O2 的体积变化
	D．	从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol

7．用如图装置不能达到有关实验目的是（　　） 

	A．	用甲图装置电解精炼铝
	B．	用乙图装置制备 Fe（OH）2
	C．	用丙图装置可制得金属锰
	D．	用丁图装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3的热稳定性

6．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	10 mL 20 mol•L-1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA
	B．	0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA
	C．	在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA
	D．	1 L 1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为NA

5．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
I． 查阅资料
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃；所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl．
II． 制备产品：实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H₂SO₄      B．NaOH溶液     C．饱和NaHSO₃溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加H₂SO₄．
（3）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，再将滤液
蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅲ． 探究与反思：
（1）为验证产品 中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（2）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，该小组在不改变原有装置的基础上对上述某实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液如此操作的目的是防止Na₂SO₃被空气中的氧气氧化
（3）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．

4．高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图1：
回答下列问题：
（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是Na₂FeO₄只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性．
（2）步骤②反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）从溶液Ⅰ中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄浓度变化如图2曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH值高（填“高”或“低”）．
（5）可用滴定分析法测定Na₂FeO₄的纯度，已知：
FeO₄^2-+CrO₂^-+2H₂O═CrO₄^2-+Fe（OH）₃↓+OH^-
2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解，加入足量KCrO₂充分反应后过滤，将滤液定容于250ml容量瓶，每次取25ml定容后的溶液，加入稀硫酸进行酸化，再用0.100mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定三次，每次消耗标准液的体积分别为28.36ml，29.98ml，30.02ml．则：
①上述样品中高铁酸钠的质量分数为86.8%．
②若到达滴定终点时仰视读数，将导致所测定的样品质量分数偏大（偏大、偏小、不变）