3．Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用．反应①如图1（Ph-代表苯基）：

化合物I可以由图2途径合成：

（1）化合物V的分子式为C₉H₈O₂；1mol化合物I最多可跟4mol氢气反应．
（2）用键线式表示化合物IV的结构；
化合物V转化为化合物VI的反应类型为加成反应．
（3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的所有结构简式．
（5）化合物（）与化合物【】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式．

2．过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如图1．

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．
氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．
（1）现用如图2所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先A后D，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c．
a．NaOH         b． NH₃•H₂O       c．CuO      d．Cu
③完成溶液乙到纯净CuCl₂•2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu²⁺+4Cl^-+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N₂↑+4H⁺．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．
（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl₂反应，经上述流程只制备CuCl₂•2H₂O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl₂•2H₂O的产率108%（精确到1%）；分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，加入CuO反应生成了CuCl₂，使产品质量增加．

1．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（　　）

	A．	若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
	B．	若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
	C．	若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动
	D．	若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

20．下列说法正确的是（　　）
①¹²₆C与¹³₆C互为同位素  
②¹⁶O与O₃ 互为同素异形体
③与互为同分异构体
④与属于同系物
⑤与既不是同系物也不是同分异构体．

A．

①⑤

B．

①④

C．

①③⑤

D．

①②④

19．某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8．

已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$R-COOH
R-CH₂COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
请回答：
（1）以下四个化合物中，含有羧基的是BC
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路线中，未涉及的反应类型是D
A．取代反应     B．消去反应     C．加聚反应     D．还原反应
（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是CD
A．CH₃COOC₂H₅     B．C₆H₅COOH      C．CH₃CH₂CH₂COOH         D．CH₃COOH
（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₃、CH₃COOCH₃．
（5）化合物7→8的化学方程式n CH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{催化剂}{→}$．

18．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
	B．	等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
	C．	水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
	D．	可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

17．下列除杂方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量乙烯：通入足量H₂，加入催化剂反应
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去苯中少量的苯酚：滴入足量溴水，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO₄溶液振荡后加足量的NaOH溶液，分液．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②④⑤

D．

②③④

16．碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl₂•6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）预氨化过程中有Mg（OH）₂沉淀生成，已知常温下K_sp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，表示Mg（OH）₂沉淀溶解平衡的方程式为Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），Mg（OH）₂达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
（2）已知：常温下K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=4.7×10^-11，K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，则NH₄HCO₃溶液显碱 性，c（NH$\stackrel{+}{4}$）大于 c（HCO$\overline{3}$）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）．
（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为NH₄Cl．
（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂ 0.896L，则碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O（或Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O），写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式5Mg²⁺+4HCO₃^-+6NH₃+6H₂O=Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O↓+6NH₄⁺．

15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；
（2）写出反应②的离子反应方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）操作②的具体步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L^-1 FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；该溶液中c（SO$\stackrel{2-}{4}$）-c（Fe²⁺）=5×10^-4 mol•L^-1（填数值）．
（5）若要测定所配溶液中Fe²⁺的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列b（填编号）标准溶液进行滴定：
a．0.10mol•L^-1 NaOH溶液                 b．0.02mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液
c．0.20mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液            d．0.10mol•L^-1 KSCN溶液
滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02mol•L^-1KMnO₄酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．

14．某可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q₂kJ；已知Q₂=3Q₁．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	乙中C的转化率为75%
	B．	反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆
	C．	在该条件下，反应 2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54（mol/L）2
	D．	乙中的热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol