13．PNA是一种高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如图所示：

已知：①R₁CH=CHR₂R₁COOH+R₂COOH （R₁、R₂代表烃基）
②
③D的分子式为C₄H₈O，能发生银镜反应．E的结构中含有两个甲基
请回答：
（1）A→B的化学方程式是
（2）F含有的官能团名称是羟基
（3）D的结构简式是
（4）上述变化过程中，属于加成反应的有3个
（5）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应化学方程式是
（6）为检验苯酚是否完全转化为A，可选用的试剂是ad
a．浓溴水    b．高锰酸钾酸性溶液     c．新制氢氧化铜    d．氯化铁溶液
（7）E的同分异构体中，属于酯类，水解后的产物之一也能发生银镜反应的有4种．

12．现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
X	第三周期元素的简单离子中半径最小
Y	其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z	原子核外电子数和周期序数相等

A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同．

请回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为．
（2）单质B的电子式．
（3）丙中所含的化学键类型有b（填字母序号）．
a．离子键      b．极性共价键       c．非极性共价键
（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（5）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为4Al+3TiO₂+3C═2Al₂O₃+3TiC．

11．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下．

（1）A装置是原电池，B装置是电解池（填“原电池”或“电解池”）．
（2）N₂O₅在电解池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺
（3）A装置中通入SO₂一极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

10．如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式是O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
②乙中总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+2 OH^-+H₂↑
③若乙中含有0.10mol•L^-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为3.612×10²² 或0.06N_A．

9．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）写出反应⑦的化学方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
（4）写出反应④的离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

8．实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体28.6 g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误砝码和物品位置颠倒，实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g．

7．（1）二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO₂+H₂OHClO₃+HClO₂，请用双线桥标明电子转移方向和数目．
（2）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO₄Na⁺+HSO₄^-，
（3）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（OH）₃（胶体）+3HCl．取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．
（5）根据反映8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题
氧化剂Cl₂，还原剂NH₃
反应中转移电子数是6
氧化剂与氧化产物的质量比213：28
当生成28g N₂时，被氧化的物质的质量是34g．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
	B．	Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
	C．	钠在常温下不容易被氧化
	D．	石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成

5．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，
a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
①图中a表示阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示NaOH溶液，E表示氢气．
②阳极的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．

4．已知有关化学反应的能量变化如图所示，写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+118.1kJ•mol^-1．