3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
（1）2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄
（2）11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
	B．	在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
	C．	在反应（2）中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子
	D．	在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
	B．	氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
	C．	漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
	D．	浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

1．在密闭容器中A与B反应生成C与D，v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）、v（D）之间有以下关系：2v（A）=3v（C）、v（B）=2v（D）、v（C）=2v（D），则此反应可表示为（　　）

A．

2A+2B?3C+D

B．

3A+2B?2C+D

C．

2A+B?3C+D

D．

3A+B?2C+2D

20．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
	B．	100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
	C．	汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
	D．	SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

19．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．
（1）电解过程中，a电极表面的现象是红色固体物质析出，电解一段时间后放出气体；
（2）a电极上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g•mol^-1；
（4）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8g CuO即可，则电解后溶液的pH为1；
（5）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂的溶解），电解过程中转移的电子为0.6mol．

18．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P₂VP）和I₂的复合物，正极的电极反应式为P₂VP•nI₂+2Li⁺+2e^-=P₂VP•（n-1）I₂+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂．下列说法正确的是（　　）

	A．	P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电
	B．	电池工作时，碘离子移向P2VP和I2的复合物
	C．	电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI
	D．	若该电池所产生的电压较高，则该电池使用寿命比较长

17．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极．下列说法正确的是（　　）

	A．	纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀
	B．	钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3﹢
	C．	海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用
	D．	在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
	B．	常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
	C．	标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
	D．	标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8NA

15．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度   实验次数	起始温 度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol^-1
（ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（5）已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．

14．在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（　　）

	A．	4molA+2molB		B．	3molB+1molD
	C．	2molA+1molB+3molC		D．	1molA+0.5molB+1.5molC+0.6molD