3．CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含FeS、FeO和SiO₂杂质）制备CuCl的某流程如图：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去
	B．	SO32-将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl
	C．	CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
	D．	若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl

2．如图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
	B．	在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
	C．	在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2
	D．	除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

1．72号元素所在周期和族是（　　）

A．

第六周期ⅣB族

B．

第六周期ⅢB族

C．

第六周期0族

D．

第六周期ⅢA族

20．（1）相同质量的CO 和CO₂ 所含分子的数目之比为11：7，原子的物质的量之比为22：21，在同温同压下气体的体积之比是11：7．
（2）100mL Al₂（SO₄）₃ 溶液中c（SO₄^2-）=0.9mol/L，则c（Al³⁺）=0.6mol/L，n[Al₂（SO₄）₃]=0.03mol．
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为18g/mol．
（4）若1g N₂ 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数N_A=14x mol^-1．（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为4：1．

19．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓             CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+=CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Ca2++CO32-=CaCO3↓              Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
	D．	H++OH-=H2O                      2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
	B．	标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
	C．	标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
	D．	标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子

17．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
	B．	在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
	C．	在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
	D．	在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3-

16．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等
	B．	在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023
	C．	等物质的量的O2 与O3，所含氧原子数相等
	D．	摩尔是物质的量的单位

15．1.5mol O₂的质量为48 g，标况下体积为33.6 L．0.5mol H₂O中含电子数为5mol．

14．化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①己知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄的热化学方程式是CO₂ （g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
②有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A 是氯化铵．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L．min），该温度下的平衡常数为9.375．
②5min至10min时速率变化的原因可能是使用了催化剂或增大压强；
③15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图2中画出CO的变化曲线．