4．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄．
①写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．
已知：
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₁=-41kJ•mol^-1
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₂=-73kJ•mol^-1 2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H₃=-171kJ•mol^-1
②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统：，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（填“盐酸”或“硫酸”）．

（2）天然气制取H₂的原理为：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）．在密闭容器中通入浓度均为0.125mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P₁＜P₂（填“＞”或“＜”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；求温度为1100℃，压强为P₂时该反应的平衡常数K=2.56 mol²•L^-2（计算结果保留三位有效数字）．
（3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如上图2，则X的结构简式为．（相对原子量：C-12  H-1）

3．在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如如图：

（1）根据如图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为0.025mol/（L•min）．
（2）随温度的升高，该反应的化学平衡K值将．减小（填“增大”、“减小”“不变”）．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为ac．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/Lc．0.10mol/L d．0.08mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（6）在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图2．下列说法正确的是D（填序号）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2．

2．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500	1 000
c（H2）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48
c（CO）/mol•L-1	2.50

（1）在500s内用H₂表示的化学反应速率是2.96×10^-3mol/（L•s）．
（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是1.26×10^-3mol/（L•s），1 000s时CO的转化率是50.4%．
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L．
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ADE；
A．容器内的总压强不随时间而变化    
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等              
D．CH₃OH的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．

1．一定温度下，在密闭容器中充入4mol X，当反应4X（g）?3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（　　）

A．

4 mol

B．

3.4 mol

C．

2.8 mol

D．

1.2 mol

9．现将amol．L^-1的K₂C₂O₄溶液与bmol．L^-1的KHC₂O₄溶液等体积混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子浓度间的关系为c（C₂O₄^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+3c（HC₂O₄），试根据你学过的电解质溶液知识证明一定有：a=b．

8．对于0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释后溶液pH降低		B．	通入少量HCl，c（NH4+）不变c（Cl-）增大
	C．	c（NH4+）+c（OH-）＜c（Cl-）+c（H+）		D．	c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）

7．80克Cu和Cu₂O的混合物完全溶于适量的浓硝酸，共收集到31.36L气体（N0与NO₂的混合气体），向收集到的气体中通人11.2L氧气恰好能完全溶于水（气体体积均换算成标准状况），则参加反应的硝酸的物质的量为（　　）

A．

1.4mol

B．

2.4mol

C．

3.8mol

D．

5.2mol

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
	B．	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
	C．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
	D．	欲使Na2S溶液中c（Na+）于c（S2-）的比值恰好为2：1，可加入适量的KHS溶液

5．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验过程
A	证明构成原电池能加快制取氢气速率	在锌与稀硫酸反应时加足量氧化铜
B	证明负极发生氧化反应，正极发生还原反应	将锌片、铜片分别放入硫酸铜溶液中
C	证明电极类型与电解质溶液有关	以铝、镁为电极，分别在氢氧化钠溶液、稀硫酸中构成原电池
D	证明Ag+的氧化性比Cu2+强	以石墨为电极，电解0.001mol•L-1AgNO3溶液和1mol•L-Cu（NO3）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．将9.5g含有可溶性杂质的MgCl₂全部溶于水中配制成溶液，向其中加入足量用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，充分反应后，得到沉淀28g，则其中所含杂质不可能是（　　）

A．

NaCl

B．

AlCl3

C．

CaCl2

D．

FeCl3