4．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

3．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮．方程式为：
【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95g/mL，熔点为-45℃，沸点为155℃，溶解度（100mL H₂O）为2.4g （31℃）．
【实验流程】
【实验装置】回答下列问题：
（1）实验用的三颈瓶应选用B
A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
（2）在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌；缓慢滴加NaClO溶液（答两点）．
（3）加入饱和NaHSO₃溶液时发生的离子方程式是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-；确保加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入碘化钾淀粉溶液，若看到溶液不显蓝色，则说明NaHSO₃溶液足量．
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是分液漏斗．

2．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮．方程式为：
【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95g/mL，熔点为-45℃，沸点为155℃，溶解度（100mL H₂O）为2.4g （31℃）．
【实验流程】
【实验装置】
回答下列问题：
（1）实验用的三颈瓶应选用B
A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
（2）在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液（答两点）．
（3）加入饱和NaHSO₃溶液时发生的离子方程式是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-；确保加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入碘化钾淀粉溶液，若看到溶液不显蓝色，则说明NaHSO₃溶液足量．
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是分液漏斗．

1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液
	B．	NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶
	C．	移液后烧杯未用蒸馏水洗涤
	D．	定容时俯视液面

20．一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．
①x=2；
②4min后，C的浓度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率为40%；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1；
（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6mol A气体和2mol B气体．

19．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K+　Cu2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
阴离子	Cl-　CO${\;}_{3}^{2-}$　NO${\;}_{3}^{-}$　SO${\;}_{4}^{2-}$　SiO${\;}_{3}^{2-}$

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化．
Ⅲ．另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺（写离子符号）．
（2）甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-（写离子符号）．
（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6g．
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO2中和	化学法

18．氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．
 已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理
废料的综合利用方案（如图1）：

（1）加入的A是稀硫酸，通入的B是空气．
（2）反应②的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺为提高CuCl的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是OH^-中和了反应生成的H⁺，有利于反应向右进行，提高CuCl的产率但当加入碱溶液偏大时，会Cu²⁺能与OH结合，生成沉淀，反而降低了CuCl的产率造成产物不纯．
（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得CuCl产率的变化如图2所示．则溶液温度控制在53℃～55℃时，CuCl的产率已达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反．
（4）最后得到的氯化亚铜需要隔绝空气密封保存．

17．某强酸性溶液X中仅含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe³⁺、Cl^-．若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl^-，否则Cl^-不存在．
（2）尽量用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②中生成溶液H：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
②中产生的气体F遇氯气产生白烟：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe²⁺）为0.15mol/L、c（Fe³⁺）为0.1mol/L、c（H⁺）为0.4mol/L、c（Cl^-）为0.4mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

16．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	取某溶液少许，加入酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀	该溶液一定含SO42-
B	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	结合H+的能力：CO32-＜AlO2-
C	某溶液加入盐酸产生使石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液肯定含HCO3-、CO32-中的一种或二种
D	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；前者pH比后者的大；	非金属性：S＞C

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．实验室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．