4．将某溶液逐滴加入Fe（OH）₃溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（　　）

	A．	2mol/L的H2SO4溶液		B．	2mol/L的NaOH溶液
	C．	2mol/L的MgSO4溶液		D．	硅酸溶胶

3．（1）体积相同，浓度均为0.2mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＞n．
（2）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为m＞n．
（3）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（4）t℃下，K_W=1×10^-12时，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c （Na⁺）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（5）0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

2．下列物质与CH₃CH₂OH互为同系物的是（　　）

A．

H-OH

B．

CH3OH

C．

D．

CH3OCH3

1．石油裂化的目的是（　　）

	A．	防止炭化结焦		B．	提高汽油的产量和质量
	C．	可得到更多的柴油		D．	可得到更多的煤油

20．研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
（2）镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；氯酸钾的作用是受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧．
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
A．FeSO₄溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

19．如表实验现象和结论相符的是（　　）

	操作及现象	结论
A	某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解	溶液中一定含有SO42-
B	某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl-
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na+，无K+
D	向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红	溶液中一定含有Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3	检验CO2	澄清石灰水	溶液变浑浊

（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺．
（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO₄^2-；若沉淀完全溶解，则没有SO₄^2-．

17．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
则△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的产物还有CaHPO₄、Ca（H₂PO₄）₂．

16．某溶液中可能存在Mg²⁺、Na⁺、K⁺、Al³⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-等8种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
③将②所得溶液分为2份，一份加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是Na⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-．

15．某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还一定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定的阴离子是Cl^-，若要用实验证明该离子存在，其化学方法是取少量X溶液放在试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
②生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是Fe³⁺，沉淀C物质的量＞0.08mol（或Cl^-，＜0.08mol）．