14．以强制弱是物质世界的普遍规律．已知：四种物质的氧化能力Cl₂＞Br₂＞FeCl₃＞I₂，下列氧化还原反应不能发生的是（　　）

	A．	2I-+Cl2═I2+2Cl-		B．	2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
	C．	Br2+2I-═2Br-+I2		D．	2Fe2++I2═2Fe3++2I-

13．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）如图为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠．则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）写出铝热反应的两个主要用途：焊接铁轨、冶炼金属等．
（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）工业上冶炼铝的化学方程式为2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为3×10⁵mol．

12．下列有关操作正确的是（　　）
①FeBr₃作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
③用Cu和Ag作为两极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
⑤使用AgNO₃溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀．

A．

②④

B．

①②

C．

③⑤

D．

④⑤

11．A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）含碳量最高的烃是（填结构简式）；
（2）能够发生加成反应的烃有CD（填结构简式）；
（3）互为同系物的烃有CH₄、CH₃CH₃、CH₃CH₂CH₃（填结构简式）；
（4）写出C与溴水反应的化学方程式CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（5）描述D与溴水混合并充分振荡、静置后的现象分层，上层呈现橙红色，下层无色．

10．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CH4与C4H10互为同系物
	B．	C5H12有三种同分异构体
	C．	乙烯、乙醇和乙酸都可以使高锰酸钾溶液褪色
	D．	苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键

9．糖类、油脂、蛋白质是人体维持生命活动的三大营养物质，下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应
	B．	利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
	C．	糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
	D．	淀粉和纤维素的分子组成相同，它们之间互为同分异构体

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	B．	两种不同的非金属元素形成的化合物中只存在极性共价键
	C．	共价化合物不可能存在离子键
	D．	某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

7．某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^- 三种阴离子，如果只取一次该溶液，依次滴加下列试剂就能将三种阴离子逐一沉淀下来，则滴加试剂的先后顺序为（填序号）②①③；
①Mg（NO₃）₂ 溶液   ②Ba（NO₃）₂溶液     ③AgNO₃溶液．

6．已知X、Y元素同周期．且电负性X＞Y，下列说法一定错误的是（　　）

	A．	第一电离能Y小于X
	B．	最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y
	C．	气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
	D．	X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

5．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1；
（3）已知在一定条件下，将2molN₂和2molH₂混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②从反应开始到平衡时，N₂的反应速率v（N₂）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
A．在t₁-t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
C．在t₃-t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在t₃时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是C（填选项序号）；
A．NH₄Cl        B．（NH₄）₂CO₃        C．NH₄HCO₃   D．NH₄NO₃
（6）硝酸厂常用Na₂CO₃溶液吸收处理尾气NO₂生成CO₂．若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．