4．下列变化中，加入氧化剂可实现的是（　　）

A．

I-→I2

B．

Fe3+→Fe2+

C．

FeO→Fe

D．

HCl→AgCl

3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）

	A．	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑		B．	Cl2+H2O═HCl+HClO
	C．	2H2O═2H2↑+O2↑		D．	Na2O+H2O═2NaOH

2．空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量状况．pM2.5即将纳入我国的空气质量报告，pM2.5指的是（　　）

	A．	CO2		B．	N2
	C．	NO2		D．	直径非常小的可吸入颗粒

1．称为酸雨的雨水的pH值范围是（　　）

A．

小于7

B．

小于5.6

C．

大于5.6

D．

小于0

20．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

（1）试剂A的名称是氯酸钾
（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO₃还原为NH₄NO₃）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图2所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
②求c（HNO₃）=1.48mol/L．③B与A的差值为0.008
（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应．则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H⁺的物质的量之比为1：2．

19．已知常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．

18．某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定是否含有的离子是Fe³⁺、Cl^-．
（2）写出生成A的离子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H⁺）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含Fe³⁺．

17．若有2.8g铁完全被锈蚀掉，则O₂得到的电子数（N_A为阿伏加德罗常数）是（　　）

	A．	0.05NA		B．	0.1NA
	C．	0.15NA		D．	条件不足，不能计算

16．下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）

	A．	钠是淡黄色固体
	B．	钠的密度：小于煤油大于水
	C．	钠在化学反应中只能做还原剂
	D．	钠与硫酸铜溶液反应有红色的铜生成

15．下列各组离子能在无色强酸性溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、Na+、OH-、Cl-		B．	Na+、K+、NO3-、Cl-
	C．	Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl-		D．	H+、Na+、MnO4-、SO32-