4．在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志．下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是（　　）

A．

烧碱---剧毒品

B．

汽油---易燃品

C．

浓硫酸---腐蚀品

D．

酒精---易燃品

3．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是CS₂；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应式2O^2--4e^-=O₂↑．
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe³⁺参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐．E与该正盐反应的化学方程式2H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀．
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na₂SO₄
当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓．

2．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物质的物理性质如下表：

物理性质	熔点	沸点	溶解性
SeO2	340℃（315℃升华）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO2	733℃（450℃升华）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

（l）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为素周期表的位置为第四周期、ⅥA族；H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO₂．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量Te0₂杂质，除杂时适宜采用的方法是升华．
（4）以SO₂为还原剂可将Se0₂还原为单质硒，写出反应的化学方程式：2SO₂+Se0₂=Se+2SO₃．

1．（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知 金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确不正确，C₆₀是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所以能量较低，所以C₆₀熔点低于金刚石 （填“正确”或“不正确”），并阐述理由．
（2）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4s¹，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（3）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子．电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl₃分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．

20．某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）
①打开止水夹        ②熄灭C处的酒精喷灯     ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯        ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（3）收集氢气验纯时，最好采用排水方法收集氢气．
探究二：
（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（结合离子方程式说明）；
   另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体．证明样品中一定含有Cu₂O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN（填试剂）血红色（实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
探究三：
（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe²⁺有1.0mol，则样品中n（Cu₂O）=0.55mol．

19．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充放电的化学方程式为；2K₂S₂+KI₃$?_{充电}^{放电}$K₂S₄+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）

	A．	闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜
	B．	闭合K时，A的电极反应式为：3I--2e-═I2-
	C．	闭合K时，X的电极反应式为：2CI--2e-═Cl2↑个
	D．	闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L

18．将充有m mol NO和n mol NO₂气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O₂，若已知n＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为（　　）

A．

$\frac{4n-1}{2}$

B．

$\frac{n-m}{3}$

C．

$\frac{3m+n}{3}$

D．

3（n-m）

17．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO₃的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO₃）₂，则还原产物可能是（　　）

A．

NO2

B．

NO

C．

N2O5

D．

NH4NO3

16．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8□=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（2）为测定NiSO₄•xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于6．
（3）某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

请回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-．
④分析图象，在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为1：1试确定NO₃^-是否存在？不确定（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO₃^-）=．（若不存在，此问不必作答）．

15．（1）①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol

（3）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂生成N₂，反应中转移的电子总数为9.6×10²³或1.6N_A（阿伏加德罗常数用N_A表示），放出的热量为173.4kJ．