4．把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．进行如下操作，请根据现象回答：
（1）在滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是Ag（多填、少填、错填均不给分，下同）；滤液中一定含有的溶质是AgNO₃、Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂．
（2）向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中一定含有的金属是Fe、Ag、Cu；滤液中一定含有的溶质Fe（NO₃）₂．

3．下列两组物质：（甲）CO₂、H₂O、Fe₂O₃、Ba（OH）₂（乙）Na₂CO₃、CuSO₄、NH₄NO₃、HCl
（1）甲组中的Ba（OH）₂能与乙组中所有物质反应．
（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是Ba（OH）₂、HCl．

2．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变黄 色，请写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

1．β-胡萝卜素（C₄₀H₅₆）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A（C₂₀H₃₀O）．从元素组成的角度，β-胡萝卜素含有2种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为240：30：16（不用化简）．

20．下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（　　）

	A．	Na2SO4、BaCl2、HNO3		B．	KNO3、Na2CO3、CaCl2
	C．	MgSO4、NaOH、H2SO4		D．	AgNO3、NaCl、HCl

19．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（　　）
（1）升高温度至60℃（2）降低温度（3）加入4克硝酸钾
（4）加入4克水 （5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃

A．

（2）（4）

B．

（1）（4）

C．

（2）（3）

D．

（2）（5）

18．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是（　　）

A．

Cl2   HCl

B．

ClO2  NaClO2

C．

NaCl  HClO

D．

KClO3  Ca（ClO3）2

17．下列实验现象描述不正确的是（　　）

	A．	细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
	B．	氢气燃烧产生淡蓝色火焰
	C．	硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体
	D．	红磷在空气中燃烧产生大量白烟

16．某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
（1）将装置A、C、E相连接，用MnO₂和浓盐酸制取氯气，请回答：
①A中反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；．
②E中氢氧化钠溶液的作用吸收多余的Cl₂．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）没有事先证明干燥的氯气无漂白性．
④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO₃粉末反应产生气泡．
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO₂并进行有关实验．
①B中反应的化学方程式Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO₂时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象丁中气体的红棕色变深．

15．下列离子分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）
①H⁺　②Cl^-　③Al³⁺　④K⁺　⑤S^2-　⑥OH^-   ⑦NO${\;}_{3}^{-}$　⑧NH${\;}_{4}^{+}$．

A．

①③⑤⑦⑧

B．

②④⑦

C．

①⑥

D．

②④⑥⑧