4．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA
	B．	在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子
	C．	1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA
	D．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA

3．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红（或浅红）色．
（2）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

2．在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达平衡后，得到0.6mol CO₂；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO₂的物质的量可能是
（　　）

A．

0.9 mol

B．

0.8 mol

C．

0.7 mol

D．

0.6 mol

1．装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深．下列说法正确的是（　　）
 

	A．	A极为负极，Cu为阳极
	B．	左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小
	C．	左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1：1
	D．	左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

20．在NaCl饱和溶液中通入HCl（g）时，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　　）

	A．	HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出
	B．	Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl（s）
	C．	酸的存在降低了Ksp（NaCl）的数值
	D．	Ksp（NaCl）不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp（NaCl）减小

19．下列描述中，错误的是（　　）

	A．	往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀
	B．	镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
	C．	电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极
	D．	电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

18．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl　②（NH₄）₂CO₃　③（NH₄）₂SO₄　④NH₄HSO₄⑤NH₄HCO₃　c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是（　　）

A．

⑤②③①④

B．

④①③②⑤

C．

③②①⑤④

D．

③②④①⑤

17．下列过程属于熵增加的是（　　）

	A．	一定条件下水由气态变为液态		B．	水总是由高处流向低处
	C．	碳酸氢铵在常温情况下分解		D．	CO点燃时生成CO2

16．现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化钡溶液．产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：
（1）求混合物中硫酸钠的质量分数．
（2）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

15．A、B、C、D、E为初中化学常见物质，A是单质，其余为化合物．E可用于检验气体B，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示生成，部分反应物、生成物、反应条件已省略）．回答下列问题：
（1）B的化学式为CO₂
（2）A常见的用途是做助燃剂或支持燃烧或供给呼吸或焊接或潜水等
（3）C→D的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．