4．将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C₁和C₂的两种溶液，则C₁和C₂的关系是（　　）

A．

C1=C2

B．

C1＞C2

C．

C1＜C2

D．

无法确定

3．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaCl等4种溶液，应选用（　　）

A．

AgNO3 溶液

B．

NaOH溶液

C．

Ba（OH）2溶液

D．

盐酸

2．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（　　）

A．

2：3

B．

1：1

C．

3：2

D．

1：3

1．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）

A．

0.03 mol/L

B．

0.04 mol/L

C．

0.05 mol/L

D．

0.06mol/L

20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

	A．	生石灰、氯水、漂白粉		B．	烧碱、液氯、氨水
	C．	干冰、钢、空气		D．	盐酸、氮气、胆矾

19．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g）△H=+77kJ•mol^-1．

18．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）
①该反应的△H＜0，△s＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充人lmolCO和3mol H₂．

17．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO₂^-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．双氧水可以用下列物质替代的是A．
A．氧气     B．高锰酸钾     C．氯气     D．硝酸
（3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO₄•7H₂O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
（4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是除去Fe³⁺．固体②的化学式为Fe（OH）₃．
（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是漏斗．上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄（填化学式）．

16．三氯化硼（BCl₃）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备BCl₃（已知BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑）请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）上述各装置连接顺序为，A、C、F、B、D、E．
（3）装置E的两个作用是防止空气中的水进入U形管、吸收多余的氯气；实验中若不用装置C，可能产生的危险是氢气与氯气混合受热易爆炸．
（4）BCl₃遇水产生大量的白雾同时生成硼酸（H₃BO₃），其反应的化学方程式为BCl₃+3H₂O=3HCl+H₃BO₃．

15．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

（1）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，P_l＜P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为K_C＞K_B＞K_A．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：cd．
a．容器内气体密度恒定   b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3mol H₂
c．容器的压强恒定       d．3v正（CH₄）=v逆（H₂）
如果达到平衡时CH₄的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25×10^-4（mol/L）²
（2）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=13．（不考虑溶液体积的变化）
（3）已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L^-1，放出热量b kJ．
若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度=Wmol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系a=b+c（用代数式表示）．