4．常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH₄、O₂、C₃H₈（丙烷）、SO₂，四种气体，其中充装CH₄的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．以下四组物质中依次为单质、碱、混合物的是（　　）

A	液氮	纯碱	食盐水
B	金刚石	火碱	碘酒
C	硫粉	氢氧化铝	Na2CO3•10H2O
D	干冰	明矾	石油

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是表示原子、分子、离子的物理量
	B．	摩尔质量就是相对分子质量
	C．	1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA
	D．	物质的量就是物质的质量或数量

1．原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题．以下有关说法正确的是（　　）

	A．	实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
	B．	为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理
	C．	PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
	D．	实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

20．“瘦肉精”的结构简式可表示为：

下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（　　）

	A．	摩尔质量为313.5 g		B．	属于芳香烃
	C．	分子式为C12H19Cl3N2O		D．	不能发生加成反应

19．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是Ag⁺．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg²⁺，离子反应方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）B．
A．Cl^-　　　B．NO₃^-      C．CO₃^2-　　　D．OH^-．

18．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺；且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

	A．	Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
	B．	每1mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e-
	C．	FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
	D．	I2具有较弱的氧化性，不可以将Co2+氧化成Co2O3

17．NaH中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，则下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH是氧化产物		B．	生成1mol H2反应转移电子数为2NA
	C．	NaH为还原剂		D．	H2O既是还原剂又是氧化剂

16．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物．试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为BaCl₂．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是⑥（填序号）
如何改进应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶．
（3）写出K₂CO₃的电离方程式K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-．
（4）写出 ②④两步中对应的离子方程式：
②Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓
④BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

15．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界．试回答下列问题：
（1）砷的气态氢化物的电子式为．
（2）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（3）砷的常见酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，请根据图相关信息写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1．

（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH₂+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?（NH₂）₂CO（s）+H₂O（g），在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，，则氨气的平衡转化率是75%．
（6）将一定量的NH₂COONH₄（s）置于恒温密闭容器中，NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为K=c²（NH₃）•c（CO₂）．
（7）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O_2（g）?2NO₂（g）△H＞0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是ab（填序号）

a．在t₁-t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃-t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值．