14．为实现CO₂减排，目前唯一技术成熟的方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集工业烟气中的CO₂．某研究小组用200mL 1.5mol/L K₂CO₃溶液吸收了3.36L（标准状况）的CO₂，并研究了吸收后的溶液（称为富液）的再生．
（1）该富液的溶质成分及其浓度是K₂CO₃0.75mol/L、KHCO₃1.5mol/L．（忽略溶液体积变化）
（2）该富液中离子浓度关系正确的是bc．（填序号）
a．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
b．3c（K⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）
c．c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）传统的再生方法是将富液加热，使其脱碳再生．发生反应的化学方程式是2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）近年提出的电解法是一种新型、高效、节能的再生方法．将富液通入阴极室，将KHCO₃溶液通入阳极室进行电解，其原理如图1所示：

电解过程中，溶液中各物质浓度的变化情况如图2所示：
图示说明：
1：阳极室中c（K₂CO₃）
2：阳极室中c（KHCO₃）
3：阴极室中c（K₂CO₃）
4：阴极室中c（KHCO₃）
阳极室的溶液在电解过程中其组成几乎保持不变的原因是OH^-在阳极失电子生成O₂（4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O），产生的H⁺消耗溶液中的HCO₃^-（H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O）；阴极室中的HCO₃^-、CO₃^2-进入阳极室，发生反应CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-或CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，使HCO₃^-得以补充，溶液组成和浓度基本不变．

13．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸（不稳定且有毒）：
Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-4
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度低，且随着HClO的消耗，平衡会不断正向移动，补充HClO．
（3）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种新型的含氯消毒剂，利用过氧化氢和二氧化氯在碱性条件下生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
Ⅰ．NaClO₂的溶解度随温度升高而增大；
Ⅱ．纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全．
请回答：
①每生成1mol ClO₂需要SO₂的物质的量是0.5mol；
②吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂+2H₂O；
③吸收塔的温度不能超过20℃，目的之一是防止H₂O₂分解．吸收塔排出的浊液经过滤，滤渣的主要成份是Na₂SO₄晶体．

12．烟气（主要污染物SO₂、NO_x）经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量．O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的化学方程式及室温下的平衡常数如下：
NO+O₃═NO₂+O₂K₁=5.76×10³⁴
SO₂+O₃═SO₃+O₂K₂=1.06×10⁴¹
SO₂+NO₂═SO₃+NO   K₃=1.84×10⁶
（1）已知：
O₃（g）$\stackrel{604，.3kJ•mol-1}{→}$3O（g）
NO（g）$\stackrel{631.4kJ•mol-1}{→}$N（g）+O（g）
NO₂（g）$\stackrel{937.5kJ•mol-1}{→}$N（g）+2O（g）
则反应3NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）的△H=-314kJ•mol．
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO₂的物质的量，改变加入O₃的物质的量，反应相同时间后体系中n（NO）、n（NO₂）和n（SO₂）随反应前n（O₃）：n（NO）的变化见图．
①当n（O₃）：n（NO）＞1时，反应后NO₂的物质的量减少，其原因是O₃将NO₂氧化为更高价态氮氧化物；
②增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是SO₂与O₃的反应速率慢；
③为了增加SO₂的转化效率可以采取的措施是使用催化剂（或升温、加压等），．
（3）当用CaSO₃水悬浮液吸收经O₃预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO₃^2-将NO₂转化为NO₂^-，其离子方程式为SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（4）CaSO₃水悬浮液中加入浓Na₂SO₄溶液，能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是CaSO₃转化为CaSO₄使溶液中SO₃^2-的浓度增大，加快SO₃^2-与NO₂的反应速率．

11．硼酸（H₃BO₃）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
（1）硼酸加热至300℃时，分解得到相应的氧化物．该反应的化学方程式是2H₃BO₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O．
（2）硼酸在水溶液中存在如下反应：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）    K_a=5.72×10^-10 （25℃）
①在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H₃BO₃+OH^-=BO₂^-+2H₂O．
②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
A．c（H⁺）    B．K_a（H₃BO₃）   C．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）}}$D．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$
③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（3）已知25℃时，K_a（HClO）=3×10^-8，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5．
25℃时，pH与体积均相等的H₃BO₃、HClO、CH₃COOH溶液分别于0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则V₁、V₂、V₃由大到小的顺序是V₁＞V₂＞V₃．

10．在一定的温度下，下列叙述与图象对应正确的是（　　）

	A．	曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势
	B．	曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
	C．	曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
	D．	曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氯气能使干燥的有色布条褪色
	B．	能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的物质一定是氯气
	C．	电解饱和食盐水可制得氯气
	D．	氯原子和氯离子的化学性质相似，都具有强氧化性

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
	B．	一定条件下，铁粉与水蒸气可在高温下反应生成氢氧化铁
	C．	Fe3+中的Fe2+可用KSCN溶液检验
	D．	稀硫酸不能和铜反应，但在上述混合物中加入Fe2O3 后铜能溶解

7．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O（也可写为Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-）．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察的现象是通入CO₂气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定；利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO₂全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．

6．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol CH4含有的电子数为NA
	B．	1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
	C．	7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2 NA
	D．	标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19NA

5．下列有关的叙述正确的是（　　）

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
	B．	向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体
	C．	固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电
	D．	在河流入海口处易形成三角洲原理与胶体的性质无关