4．已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol^-1、390.8kJ•mol^-1、436.0kJ•mol^-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol．

3．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的$\frac{1}{4}$．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示甲的方案，属于原电池原理（填“原电池”或“电解池”）；图乙中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为外加电流的阴极保护法保护法．

2．下列变化克服的作用力完全相同的是（　　）

	A．	碘和干冰的升华
	B．	分别将NaHSO4熔化、溶解于水
	C．	HCl和MgCl2的溶解
	D．	常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7NA
	B．	1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
	C．	标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NA
	D．	1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA

20．Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

A．

NaCl

B．

NaCl  NaBr

C．

NaCl  NaBr  NaI

D．

NaCl  NaI

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
	B．	KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
	C．	0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
	D．	用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

18．下列操作中不正确的是（　　）

	A．	过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触
	B．	过滤时漏斗下方紧贴烧杯内壁
	C．	加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
	D．	加热氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

17．下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（　　）

	A．	H2S?2H++S2-		B．	KHSO4═K++HSO4-
	C．	CH3COOH?H++CH3COO-		D．	NaH2PO4?Na++H2PO4-

16．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①标况下，11.2L的HF含有的分子数为0.5N_A
②12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A；
③42g乙烯和丁烯的混合物含有共用电子对9 N_A
④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N_A；
⑥28g 硅晶体中含有2N_A个Si-Si键
⑦200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A
⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A
⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A．

A．

①③⑤⑥⑧

B．

②④⑥⑦⑩

C．

②③⑤⑥⑩

D．

③⑤⑧⑨⑩

15．芳香族化合物颠茄酸乙酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗，其合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

回答下列问题：
（1）反应①、②都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是乙炔，反应②用的试剂是HBr（或溴化氢）．
（2）A与丙烯腈（CH₂=CHCN）反应能得到一种热塑性塑料SAN（两种单体1：1的共聚产物），反应的化学方程式是．
（3）反应③的条件是NaOH水溶液、加热．
（4）反应⑦的化学方程式是．
（5）颠茄酸乙酯能使溴的CCl₄溶液褪色，则颠茄酸的结构简式是．