14．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
	B．	1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
	C．	HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	一定条件下，0.2molSO2（g）与0.1molO2（g）混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-180kJ•mol-1

13．为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V（H₂）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入少量水，v（H2）不变		B．	加入CH3COONa固体，v（H2）减小
	C．	加入NH4HSO4固体，v（H2）不变		D．	滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

12．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
	B．	对CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深
	C．	常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5
	D．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

11．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（　　）

A．

v（A）=0.5mol（L•min）

B．

v（B）=0.9mol（L•min）

C．

v（C）=1.2mol（L•min）

D．

v（D）=0.4mol（L•min）

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
	B．	向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
	C．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
	D．	已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-

9．M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构为

（不考虑立体结构，其中R为  ），M的一种合成路线如图（部分反应试剂和条件省略）．

完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①取代反应，反应③氧化反应；
（2）写出反应试剂和反应条件：反应②C₂H₅OH/浓硫酸/加热，反应④盐酸/加热；
（3）写出结构简式：B，C；
（4）写出一种满足下列条件A的同分异构体的结构简式
a．能与FeCl₃溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应；
c．分子中有5种不同化学环境的氢原子或
（5）丁烷氯代可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线．反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物（合成路线常用的表示方式为：CH₃CHClCH₂CH₃$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH₃CH=CHCH₃$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$CH₃CHBrCHBrCH₃$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH₂=CHCH=CH₂）

8．T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气（COCl₂），发生反应COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），同时还发生反应2CO（g）?2C（s）+O₂（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）的平衡常数K为（　　）

A．

$\frac{1}{9}$

B．

2

C．

$\frac{1}{3}$

D．

$\frac{1}{2}$

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、Fe3+、SCN-、Cl-
	B．	能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012  的溶液中：S2O${\;}_{3}^{2-}$、CrO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Mg2+
	D．	水电离的c （H）=10-12mol•L-1 的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$

6．以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，电极反应式为Al-3e+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．

5．在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．