4．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是（　　）

	A．	d电极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
	B．	当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
	C．	Ⅱ中SO42-向c电极迁移
	D．	K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

3．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸．下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是（　　）

	A．	烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱        和石灰水温度升高，溶质析出
	B．	烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出
	C．	烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系
	D．	烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量

2．已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．该反应的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g），发生上述反应，CO和H₂O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃时进行．且CO、H₂O（g）的起始浓度均为0.020mol•L^-1，该条件下，CO的最大转化率为75%．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H₂O（g）共为1mol，其中H₂O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系x=y．

1．某溶液中含K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
	B．	原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
	D．	为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

20．能用酒精灯直接加热的一组仪器是（　　）

A．

试管、锥形瓶

B．

烧瓶、蒸发皿

C．

坩埚、蒸发皿

D．

试管、烧杯

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Kw/c（H+）=1 mol•L-1的溶液中：Na+、SiO32-、I-、CO32-
	B．	氨水中：Al3+、K+、F-、NO3-
	C．	pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
	D．	0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

18．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，且通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和NaCl溶液，
①X电极上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
②Y电极上的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是精铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．（说明：杂质发生的电极反应不必写出．）
③假若电路中有0.04mol e^-通过时，则阴极增重1.28g．
（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，
①X电极的材料是Fe，电极反应式是Zn²⁺+2e^-=Zn．
②Y电极的材料是Zn，电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
③电镀液a可以是ZnSO₄或ZnCl₂（只要求填两种电解质溶液）．

17．已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol．
尾气转化的反应之一为NO和CO生成N₂和CO₂，则该反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．

16．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素
（1）由XW₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O
（2）已知：2YZ₂（g）?Y₂Z₄（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点bd．
②25min时，增加了NO₂（填物质的化学式）0.8 mol．

15．某小组同学通过对比实验了解Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，如表是他们撰写实验报告的一部分．

实验序号	实验步骤（内容）	现象
①	在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．	/
②	分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．	试管 a吸热现象更明显（填“a”或“b”）
③	继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象．	/
④	再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．	溶液均变红，颜色较深的试管是 a（填“a”或“b”）．
⑤	最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．	红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a ＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥	加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）	/

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
（2）已知：20℃时，Na₂CO₃的溶解度为20.5g．由实验③（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO₃的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na₂CO₃溶液中不断通入CO₂气体，离子方程式是2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．
（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．