14．在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g） 达到平衡的标志是（　　）

	A．	c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
	B．	容器内的总压强不随时间的变化而变化
	C．	单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
	D．	单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2

13．对乙酰氨基苯酚I（）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，可用如下方法合成：

请回答下列问题：
（1）A．B．C．D．E中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为CH₃CH₂OH、CH₃CHO（写结构简式），H所含官能团的名称是羟基和氨基；
（2）①②③④中属于取代反应的是③、④；
（3）关于I的说法不正确的是abcd
a.1mol的I与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠
b.1mol的I与氢气反应消耗4mol氢气
c．可与溴水发生加成反应
d．分子中的所有原子共面
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体
①五元环化合物；②含酯基；③可与金属钠反应产生氢气．
（5）写出反应④的化学方程式：．

12．图是金属镁与卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为25℃时的稳定状态）．

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应，判断依据是反应物总能量大于生成物总能量；推测化合物的热稳定性顺序为MgI₂＜MgF₂（填“＞”“=”或“＜”）．
②此温度下Mg与氯气生成19g MgCl₂，则产生的热效应为128.2 kJ．

11．下图表示在催化剂作用下X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R₁、R₂均为烃基）．

则下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	反应①属于加成反应		B．	1 mol W完全加成需要4 mol H2
	C．	X的核磁共振氢谱有四个峰		D．	X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应

10．已知乙烯醇（CH₂=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol H₂O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（　　）

A．

只有①

B．

只有①④

C．

只有①⑤

D．

①②③④⑤

9．由转变成需经过下列合成途径的顺序是（　　）

A．

消去→加成→消去

B．

加成→消去→脱水

C．

加成→消去→加成

D．

取代→消去→加成

8．下列书写或说法正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
	B．	向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
	C．	2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
	D．	苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响

7．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1
下列判断中正确的是（　　）

	A．	254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
	B．	1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
	C．	反应①的产物比反应②的产物稳定
	D．	物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
	B．	已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ
	C．	H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相关数据如表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1 mol分子中的化 学键断裂时需要吸 收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为230
	D．	已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1

5．某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中偏大
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中偏大
e．容量瓶洗涤干净后未干燥无影响
④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．