4．Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
（1）写出相应元素名称：C氧
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：HSO₃^2-+H⁺=SO₂↑+H₂O；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）N₂H₄的电子式为．将N₂H₄和O₂通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O．
Ⅱ已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．
试回答下列问题
（ 1 ）G中含有的化学键类型有：离子键、共价键．
（2）写出②反应的化学方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C 并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．

3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ/mol，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述实验数据计算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（　　）

A．

B　F

B．

A　E

C．

B　E

D．

A　D

2．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是．（　　）
已知：MgCl₂．6H₂O受热生成Mg（OH） Cl和HC1气体等

	A．	过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
	B．	过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
	C．	在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
	D．	在过程③中将MgCl2．6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

1．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置将化学能转化为光能和电能
	B．	该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
	C．	每生成1molO2，有44gCO2被还原
	D．	a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

20．某溶液X中可能含有NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如图实验，则下列说法正确的是（　　）

	A．	气体甲、沉淀甲一定为纯净物
	B．	CO32-、Al3+、K+一定不存在
	C．	SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
	D．	若含有Fe3+，则一定含有Cl-

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaClO溶液中通入少量SO2　 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S    Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
	C．	向FeBr2中通入等量Cl2　 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	Fe（OH）3和HI的反应 　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
①28g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中含有氢原子的数目为4N_A
②1L 0.1mol•L^-1的氨水中含有NH₃•H₂O分子数为0.1N_A
③1mol Na₂O₂固体与足量CO₂反应转移电子数为1N_A
④标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N_A．

A．

4个

B．

3个

C．

2个

D．

1个

17．完成下列各小题．
（1）系统命名：2，6二甲基辛烷；
（2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式；
（3）指出下列各组物质之间的关系（填写编号）
A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物
①2-甲基戊酸与丁酸C；②新戊烷与2，3-二甲基丙烷A；
③对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯B；④丙烯醇与丙酮B；
（4）写出下列化学方程式
①丙烯加聚；②乙醛与银氨溶液水浴加热CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O；
（5）篮烷的结构如图所示：

①篮烷的分子式为C₁₂H₁₄；
②篮烷不具有的性质bcd；
a．不能溶于水                   b．密度大于水
c．能与溴水发生加成反应         d．常温、常压下为气体
③蓝烷的一氯代物有4种．

16．把煤作为燃料使用可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0       ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0       ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂（g）△H₃＜0                  ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0                  ④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量等于 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．
（3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量小于（填“大于”“等于”或“小于”）生产物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．

15．在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，达到平衡状态，下列有关该状态的说法中正确的是（　　）

	A．	反应已经停止		B．	逆反应速率为0
	C．	体系温度不再改变		D．	N2O5已全部转化为NO2和O2