10．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图1所示．

①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则Fe_xO_y的化学式为Fe₃O₄．
②“热分解系统”中每分解l mol Fe_xO_y，转移电子的物质的量为2mol．
（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ•mol^-1
则2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃=-130.8kJ•mol^-1
①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填代号）．
a．逆反应速率先增大后减小       b．H₂的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图2所示．
T₁温度下，将6mol CO₂和12mol H₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH₃OCH₃）=0.18 mol/（L•min）；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为K_A=K_C＞K．

9．含铬污水处理是污染治理的重要课题．
污水中铬元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）加酸可以使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
若常温下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-浓度为0.1 mol•L^-1，Cr₂O₇^2-浓度是CrO₄^2-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×10⁵．
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO₂将Cr₂O₇^2-还原，反应的离子方程式为3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．而后再加碱将Cr³⁺沉淀，已知常温下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH应升高到5．
（3）电解还原法是利用电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的正极．
（4）Cr（OH）₃为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）₃既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）₃溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）₃+3H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+6H₂O．

8．一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：
（1）T_A＜T_B（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
K_A＞K_B．
（2）若容器容积不变，下列措施可增加CH₃OH产率的是BD（填写序号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.10mol H₂和0.05mol CO
（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）在T_B下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为15%．
（5）在T_A下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为$\frac{64}{3}$，则平衡混合气体中H₂的体积分数为33.3%．

7．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是（　　）

	A．	N2的转化率：②＞①＞③		B．	三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
	C．	平衡时氨气的体积分数：①＞③		D．	放出热量关系：2a＜c＜184.8 kJ

6．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器 编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（　　）

	A．	达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等
	B．	容器I中反应的平衡常数K=0.08
	C．	若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
	D．	容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

5．将1molI₂（g）和2molH₂置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）（正反应放热），并达平衡，HI的体积分数Φ（HI）随时间变化的曲线如图曲线（Ⅱ）所示
（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为0.05mol/L．
（2）若改变反应条件，在甲条件下Φ（HI）的变化如图曲线（Ⅰ）所示；
在乙条件下Φ（HI）的变化如图曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是③⑤（填入下列条件的序号．下同）；乙条件可能是④
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是4a+c=2b．
（a、b、c在同一个式子中表示）

4．有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）达平衡时，a中A的浓度为M mol•L^-1，C的浓度为N mol•L^-1，b中A的浓度为m mol•L^-1，C的浓度为n mol•L^-1，则M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、无法比较）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol•L^-1的是DE，b中C的浓度为n mol•L^-1的是ADE
A.6molA+2molB            B.3molA+2molC           C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol•L^-1，C的浓度为Ymol•L^-1，则W和M，Y和N之间的关系为W＞M、Y＜N．
（4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Rmol•L^-1则C
A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

3．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在图上所示的三个时刻中，t₃（填“t₁”“t₂”或“t₃”）时刻处于平衡状态，此时v_正=v_逆（填“＞”“＜”或“=”）；0-t₂ 时间段内v（N）=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）．
（3）已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”能（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据．
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是AD（选填字母）．
A．升高温度                           B．降低压强
C．减小M的浓度                       D．将反应容器体积缩小．

2．在密闭容器中发生反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比范围最准确的是（　　）

A．

$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$

B．

$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$

C．

$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4

D．

$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4

1．在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末达到平衡状态，测得容器中有1.6mol SO₂．
请计算：（1）2min内SO₂的平均反应速率．
（2）SO₂和O₂的转化率，你能得出什么结论？