20．现有NH₄Cl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄三种化肥，只用下列一种试剂可将它们区别开来的是（　　）

A．

CuSO4溶液

B．

盐酸

C．

NaOH溶液

D．

Ba（OH）2溶液

19．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料
Ⅰ、已知：①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△H=-442.8kJ•mol^-1．
Ⅱ、工业上采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）CD．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等     B．混合气体的密度不变
C．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化      D．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为250℃℃；CO的转化率为80%；
（3）一定温度下，将1mol CO和3molH₂分别充入容积均为1L的甲（恒压）、乙（恒容）密闭容器中．若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升温        B．加入催化剂       C．增加CO的浓度
D．体积不变通入H₂     E．体积不变通入惰性气体   F．分离出甲醇．

18．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-aKJ/mol （a＞0）在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表．经分析，得出结论正确的是（　　）

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol．L-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol．L-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

	A．	该反应的平衡常数和转化反应速率在夏季时比冬季时高
	B．	2～3s间的平均反应速率v（NO）=0.9 moI/（L•s）
	C．	该温度下，此反应的平衡常数K=500
	D．	若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量0.9aJ

17．一定温度下，在恒容容器中，对于反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），SO₂和O₂起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时SO₂的转化率为80%．若从SO₃开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的质量分数与前平衡时相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为（　　）

A．

10mol和10%

B．

20mol和40%

C．

20mol和20%

D．

30mol和80%

16．在固定容积的密闭容器中加入一定量N₂和H₂的混合气体进行反应N₂+3H₂═2NH₃，达平衡时，N₂的浓度为3.5mol/L，H₂的浓度为11mol/L，NH₃的浓度为5mol/L  求：
①该温度下，反应的平衡常数        
②H₂的起始浓度      
③N₂的转化．

15．Ⅰ．t℃时，将2mol SO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol．请填写下列空白：
（1）从反应开始到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率分别为0.1mol•L^-1•min^-1；平衡时SO₂的体积分数为57.1%；（保留到小数点后1位）
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）ABE；
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
E．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂
（3）图1是该反应的能量变化图示，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
Ⅱ．如图2所示装置：若溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

14．在一定条件下，将3molA和1molB两种其他混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s）．2min 时该反应达到平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L^-1．下列判断错误的是（　　）

	A．	x=1
	B．	充入稀有气体增大体系压强，可提高该反应的反应速率
	C．	平衡时A与B的转化率相等，均为40%
	D．	平衡时B与C的浓度之比为3：2

13．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　K₂△H₂＜0　（Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol 
Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后
n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措施是升高温度．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO${\;}_{3}^{-}$）、
c（NO${\;}_{2}^{-}$）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）．
（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH．

12．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
（1）生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行是A．
A．向装置中充入O₂              B．升高温度
C．向装置中充入N₂              D．向装置中充入过量的SO₂
（2）恒温恒压，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列说法正确的是CD
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ  B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等         D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
（3）500℃时将10mol SO₂和5.0mol O₂置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95．则500℃时的平衡常数K=1.444x10³．
（4）550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率（如图），通常工业生产中采用常压的原因是常压下400～500°C，SO₂转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

11．一定条件下，在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN₂和1.2molH₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；
（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为0.4mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v（NH₃）=0.025 mol•L^-1•min^-1．
（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（4）在三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图甲．下列说法正确的是c．

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁
b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（5）常压下，把H₂和用氦气（He）稀释的N₂分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H₂和N₂便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图乙中黑细点）能传导H⁺，则阴极的电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．