10．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据u，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是AD．
A． 溶液的浓度                 B． 溶液中氯化氢的物质的量
C． 溶液中氯离子的数目          D． 溶液的密度
（3）现用该浓盐酸配制250mL2mol/L的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤托盘天平；⑥玻璃棒．请回答下列问题：
①经计算，配制250ml2mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为42.4mL，
②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶、50mL量筒（写出仪器名称及规格）；
③对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于2mol/L，引起误差的原因可能是BD．
A． 定容时俯视容量瓶刻度线
B． 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C． 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
D． 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）若在标准状况下，将VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶于密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为Amol/L．
A． $\frac{1000vd}{36.5v+22400}$   B.$\frac{vd}{36.5v+22400}$   C．$\frac{1000vd}{36.5v+22.4}$    D．$\frac{36.5v}{22.4（v+1）d}$．

9．下列有关氯气的叙述中，正确的是（　　）

	A．	氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
	B．	氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色
	C．	用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时，药品不会变质
	D．	氯水溶液呈浅绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在

8．下列实验现象的叙述，正确的是（　　）

	A．	钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
	B．	红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
	C．	氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟
	D．	钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生

7．近年来对CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO₂转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍．由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （　　）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，反应Ⅲ自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①据图可知，若要使CO₂的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是B
A．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol； 650K    B．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.7mol；550K
C．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.9mol； 650K    D．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H₂和1.5mol CO₂，该反应10min时达到平衡：
a．用H₂表示该反应的速率为0.135 mol•L^-1•min^-1；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=200；
c．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（选
填编号）．
A．改用高效催化剂
B．升高温度
C．缩小容器体积
D．分离出甲醇
E．增加CO₂的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．

6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
请回答：NaOH
（1）B中官能团的名称是羧基．
（2）D→E的化学方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（3）X的结构简式_．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
A．与新制的Cu（OH）₂悬浊液能发生反应B．与浓硝酸能发生取代反应
C．能使酸性KMnO₄溶液褪色        D．不能发生水解反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是D．
A．CH₂OCH₂CH₂CHO    B．CH=CHCH₂CH₂CHO
C．COOCH₂CH₂CH₃
D．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，K（HF）保持不变
	B．	等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
	D．	某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

4．下列说法或表述中正确的是（　　）

	A．	某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2n
	B．	烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
	C．	如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
	D．	在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中
	B．	探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
	C．	金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器
	D．	在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
	B．	用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理
	C．	光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
	D．	酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质

1．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/mg?L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为5×10^-3  mol/L．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许
阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO₃和Mg（OH）₂，写出生成CaCO₃的离子方程式Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO₄电池某电极的工
作原理如图2所示：
该电池的电解质是能传导 Li⁺的固体材料．
则放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．
（4）利用海洋资源可获得MnO₂．MnO₂可用来制备高锰酸钾：将MnO₂与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K₂MnO₄），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为5：1（空气中氧气的体积分数按20%计）．