20．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺），下列叙述正确的是（　　）

	A．	阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni
	B．	电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt
	C．	电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+
	D．	电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

19．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a极为电池的负极
	B．	电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
	C．	电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-═H2O
	D．	电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应不一定伴随着能量的变化
	B．	氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol-1
	C．	放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
	D．	所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

17．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（　　）

	A．	实验室制备氢气
	B．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
	C．	灼热的木炭与CO2的反应
	D．	铝粉与氧化铁粉末反应

16．Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（1）与N^3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp³、sp²，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂OCu⁺的3d轨道上电子全满其结构稳定
（5）[Cu（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有极性的分子的结构式．
（6））Cu₃N的晶胞结构下图所示：
N^3-的配位数为6，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为b pm，Cu₃N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（阿伏加德罗为常数用N_A表示）．

15．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄CI在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄+4NH₃+2MgCl₂
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能（KJ/mol）	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO₄4-四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3化学式为SiO₃^2-．

14．C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C₆₀、金刚石和石墨三者的关系互为B
A．同分异构体   B．同素异形体      C．同系物       D．同位素
（2）固态时，C₆₀属于分子晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C₆₀分子中含有双键的数目是30．
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2N_A个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子．二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6．
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	第一电离能：Al＞Mg		B．	水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
	C．	沸点：HCl＞HF		D．	晶格能：NaCl＞MgO

12．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA
	B．	20℃、101Kpa时，5.6L氨气所含的原子数目为NA
	C．	0℃、101Kpa时，18g铵根离子所含有的电子数为10NA
	D．	1mol氯化钠固体溶于1L水所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L

11．常温下，稀硝酸可以将铜溶解，反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，计算
（1）需要参加反应的铜的质量是多少？
（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？
（3）反应过程中转移的电子数？