10．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
	B．	该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
	C．	该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
	D．	得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

9．一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（　　）

A．

13.5L

B．

9.0L

C．

16.8L

D．

15.7L

8．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
②	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg＞C
③	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成	酸性：H2CO3＞H2SiO3
⑥	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀	该溶液中一定有SO42-

A．

①②⑥

B．

①④⑤

C．

②③⑤

D．

④⑤⑥

7．利用如图所示装置运行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

	选项	①	②	③	实验结论
	A	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2＞Br2
	B	浓氨水	生石灰	AgNO3溶液	AgOH具有两性
	C	浓硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有还原性
	D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	称NaOH固体的质量		B．	读数为10.60
	C．	反应热的测定		D．	收集氯气

5．用脱脂棉包住约0.2gNa₂O₂粉末，投入盛满CO₂的集气瓶中，棉花燃烧，此实验不能得出的结论是（　　）

	A．	CO2在一定条件下可以支持燃烧		B．	该反应是一个放热反应
	C．	该实验的反应中有O2生成		D．	Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源

4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是（　　）

序号	事实	推论
A	Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2	金属性：Ca＞Mg
B	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na＞Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S＞C
D	t℃时，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107 I2+H2?2HI   K=43	非金属性：Br＞I

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．化学概念在逻辑上存在如图所示关系．对下列概念的说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应与放热反应属于包含关系
	B．	溶液与胶体属于并列关系
	C．	化合物与碱性氧化物属于交叉关系
	D．	化合物与电解质属于重叠关系

2．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）．
（2）负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O．
②用锂吸收224L（标准状况）H₂，再由生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

1．实验测得，8g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-226kJ/mol．