20．试回答下列问题：
（1）9g 水的物质的量是0.5mol，含有1mol 氢原子，含有3.01×10²⁴个电子．
（2）等物质的量的SO₂ 和SO₃ 所含的原子个数之比是3：4，质量比是4：5．
（3）0.4mol NH₃ 中所含氢原子数与10.8克水中所含氢原子数相等．
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm³，则其物质的量浓度为7mol/L．
（5）在a L Al₂（SO₄）₃ 和（NH₄）₂SO₄ 的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Al³⁺的物质的量浓度为$\frac{2b-c}{3a}$mol/L．

19．实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

（1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接f、h接b、c接e、d接g（填各接口字母）
（3）装置F 的作用是吸收氯化氢，装置B 的作用是吸收水干燥氯气．
（4）装置E 中发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）装置A 中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若A 中有4.48L 氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有29.2g．

18．今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO₃ ③氯气  ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢  ⑥石灰水   ⑦乙醇
（1）其中能导电的物质是①②⑥
（2）属于电解质的是②④⑤
（3）属于非电解质的是⑦．

17．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（　　）

	A．	0.1mol Zn，0.1mol Fe		B．	1mol Fe，1mol Zn
	C．	1g Zn，1g Fe		D．	10g Zn，10g Fe

16．两个不同容积的容器中分别盛有H₂、O₂，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	两种气体质量相等		B．	两种气体的物质的量之比为16：1
	C．	两种气体压强比为16：1		D．	两种气体体积比为1：16

15．如图的实验装置用来分离CO₂和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（　　）

	A．	饱和NaHCO3 溶液、12mol•L-1盐酸、18.4mol•L-1H2SO4
	B．	饱和Na2CO3 溶液、2mol•L-1 H2SO4、饱和NaOH 溶液
	C．	饱和NaOH 溶液、2mol•L-1 H2SO4、18.4mol•L-1H2SO4
	D．	18.4mol•L-1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol•L-1H2SO4

14．雾霾天气严重影响人们的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾的主要原因之一．
Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
（1）某同学测得该样本所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度列出下表：（若缺少的离子用H⁺或OH^-补充）：

离子	K+	Na+	NH4+	SO32-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	7×10-6	3×10-6	2×10-5	3×10-5	5×10-5	2×10-5

根据表中数据判断该试样的pH=4；该表有一处笔误，请你指正表中用亚硫酸根离子表示浓度有错，应用亚硫酸氢根离子表示．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫化物有多种方法．
【方法一】：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄（连二亚硫酸钠）和NH₄NO₃ 产品的流程图如图（Ce为铈元素）：

（2）装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（3）装置Ⅲ可以使Ce⁴⁺中再生，若用甲烷燃烧电池电解该装置中的溶液，当消耗24g甲烷时，理论上可再生12mol Ce⁴⁺．
（4）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，
该温度下，吸收液中c（Ca²⁺）一直保持为0.70mol/L，已知Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7．求吸收液中的SO₃^2-的浓度2.0×10^-7mol/L．（结果保留2位有效数字）
【方法二】：NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：

（5）图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200℃左右．
（6）用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1脱氢效果最佳．已知生成11.2L N₂（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）=2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-4QkJ•mol^-1．
【方法二】用活性炭还原法可以处理氮氧化物．
反应原理：1/2C（s）+NO（g）═1/2N₂（g）+1/2CO₂（g）△H=-QkJ/mol在T1℃时，反应进行到不同的时间测得各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol/L-1）	0min	10min	20min	30min	40min	50min
NO（mol/L-1）	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2（mol/L-1）	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2（mol/L-1）	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

（7）T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.75．
（8）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO₂和N₂．

13．过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等．
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H₂O₂的含量，并探究H₂O₂的某些性质、应用．
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．碱式滴定管        D．50mL烧杯
（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO₄标准液滴定，
①完成反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.02	20.00	24.98

根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H₂O₂质量分数$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
B．将H₂O₂溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．终点时，滴入一滴KMnO₄溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H₂O2溶液仍呈红色
Ⅱ．探究H₂O₂的性质
（5）上述测定原理，H₂O₂体现还原性；
（6）若要验证H₂O₂不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
Ⅲ．探究H₂O₂的应用
（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．

实验序号	1	2	3	4	5	6	7
双氧水（mL）	0.5	0.4	0.6	0.5
pH	11	11	11	10
反应时间	3	3	3	3

12．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是保存在煤油里，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有离子键和共价键；用C来制取B反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是KSCN溶液．

11．已知X、Y是两种性质相似的短周期元素．
Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
（1）X离子的结构示意图．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
Ⅱ．若X、Y是同族相似$\frac{X}{Y}$，X是形成化合物种类最多的元素．
（3）I₂O₃以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.66kJ•mol^-1
②2XO（g）+O₂（g）=2XO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1．请写出XO（g）与I₂O₅（s）和XO₂（g）的热化学方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.17kJ/mol．
（4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na₂YO₃）的离子方程式是SiO+2OH^-=SiO₃^2-+H₂↑．
Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性．
（5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是ABD．
A．铁片    B．铜片     C．二氧化硫       D．木炭
（6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如图所示，图中N表示OH^-（填微粒符号）．

（7）某化工厂设计要求：空气中YO₂含量不得超过0.02mg/L．某同学用如图所示简易装置测定空气中的YO₂含量：准确移取10mL5×10^-4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为160次时方可说明该厂空气中的YO₂含量达标．