10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓     CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2ON      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Ca2++CO32-═CaCO3↓        Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
	D．	H++OH-═H2O               Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

9．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置．
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂②③（填序号）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画．
（4）你认为该装置的不足之处是在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置（任写2条）．
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．
他们在实验报告中记录着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
（5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH₄可自燃．

8．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄．
（2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：
C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）  H=-45.5KJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1）

①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07（MPa）^-1（Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）
②图中压强P₁、P₂、P₃、P₄的大小顺序为：p₁＜p₂＜p₃＜p₄，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高．
（3）若某温度下，反应C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）的平衡常数为Kp=0.05MPa^-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示．

物质	C2H4（g）	H2O（g）	C2H5OH（g）
物质的量分数	0.25	0.25	0.5

则v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”“=”）．

7．活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃．工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

（1）该流程中物质X可以是下列中的AC
A．ZnO   B．NaOH   C．Zn（OH）₂   D．Na₂CO₃
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO₂^2-），写出反应的离子方程式ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O；
（3）写出加入H₂O₂时发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有除去滤液中含有的铜离子；
（5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子．
（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O．

6．根据题意完成下列方程式
（1）写出实验室制备氨气的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）写出实验室制备Cl₂的离子方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-；K₂FeO₄-Zn可组成碱电池，电池总反应式为：
2Fe O₄^2-+8H₂O+3Zn═2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4OH^-．写出该电池的正极反应式FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

5．己烷雌酚的一种合成路线如图：

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y
	B．	Y的苯环上的二氯取代物有8种同分异构体
	C．	在NaOH水溶液中加热，化合物X发生消去反应
	D．	X转化为Y的反应类型为取代反应

4．在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是（　　）

	A．	过量的MnO2和少量的浓HCl		B．	过量的铜和少量的浓硫酸溶液
	C．	过量的氮气和少量的氢气合成氨		D．	过量的铁和少量的硝酸

3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）
	B．	在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	D．	物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③

2．下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是（　　）

A．

FeCl2

B．

CuCl2

C．

AlCl3

D．

FeCl3

1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）

	A．	烧结粘土制陶瓷涉及化学变化
	B．	加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
	C．	点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
	D．	服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒