10．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
	B．	2g氢气所含的原子数目为NA
	C．	17gNH3所含的电子数为10NA
	D．	NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1

9．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（　　）

	A．	浓磷酸与浓硫酸的性质相似
	B．	浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸
	C．	浓磷酸无氧化性，只有还原性
	D．	浓磷酸的酸性强于氢溴酸

8．0℃和1.01×10⁵ Pa条件下，13g某气体与8g CH₄的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为（　　）

A．

0.36 g•L-1

B．

0.58 g•L-1

C．

1.16 g•L-1

D．

0.714 g•L-1

7．已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl分子　③0.2molNH₃；用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是②；
（2）物质的量最多的是②．

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	氧化镁与稀盐酸混合：O2-+2H+═2Cl--+H2O
	C．	碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	盐酸与澄清石灰水反应：H++OH-═H2O

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	标况下22.4 L H2O和 1 mol O2所含分子数相等
	B．	1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
	C．	1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多
	D．	3 mol O2 与2 mol H2O所含原子数相等

4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（　　）

	A．	实现该变化的只能是升高温度		B．	溶液的导电能力一定变强
	C．	溶液的pH一定减小		D．	发生电离的分子总数增多

3．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和足量F反应生成D与气体E的离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键、共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-551kJ•mol^-1．
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；B与D反应生成无毒气体的化学方程式为8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

2．下列说法或表示方法不正确的是（　　）

	A．	盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
	B．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
	C．	由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

1．将20.9克由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7克．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（　　）

A．

28.4g

B．

31．lg

C．

27.2g

D．

17.3g