20．在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH₄和3.6mol H₂O（g），若只发生反应CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H＞0测得CH₄、H₂O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示（第9min前H₂O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）．
①0～4min内，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．
②反应在5min时的平衡常数K=$\frac{0.5×{2}^{4}}{1.3×2．{6}^{2}}$（列出计算式的数据表达式不必化简计算）
③第6min时改变的条件是升高温度，比较第5min时的平衡常数K（5min）与第10min时平衡常数K（10min）的大小：K（5min）＜K（10min）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
	B．	用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
	C．	甲酸、乙醛、乙酸只用一种试剂无法鉴别
	D．	乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3反应生成CO2

18．1mol分子组成为C₃H₈O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况下）．请回答下列问题：
①A可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH（OH）CH₃；
②若A在铜做催化剂时，与氧气一起加热，生成有机物B，B能发生银镜反应，则B 发生银镜反应的化学方程式为CH₃CH₂CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

17．含氧官能团的名称是羧基．

16．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（　　）
①2丁醇　   
②2甲基2丙醇　   
③1丁醇　   
④2甲基2丁醇．

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

③④

15．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）

A．

C3H4Cl2

B．

CH4O

C．

C2H6O

D．

C2H4O2

14．关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素
	B．	钠可从硫酸铜溶液中置换出铜
	C．	Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
	D．	Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g•mol-1

13．用下列方法都可以产生氧气：①加热高锰酸钾；②向过氧化钠中通入二氧化碳；③向H₂O₂溶液中加入二氧化锰；④加热氯酸钾与二氧化锰的混合物．若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比为（　　）

A．

1：1：1：1

B．

2：1：1：2

C．

1：2：1：2

D．

1：2：2：1

12．下列实验中，不能观察到明显现象的是（　　）

	A．	把绿豆大的钾投入少量冷水中
	B．	把Cl2通入FeCl2溶液中
	C．	把一段打磨过的镁条放入少量冷水中
	D．	用铂丝蘸取CuCl2溶液于无色火焰上灼烧

11．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是H₂O（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：6NH₄Cl+4Fe₂O₃=6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）发生还原反应的物质是Fe₂O₃，反应中2mol的氧化剂能得到（填“失去”或“得到”）12mol电子．
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为40g．