10．下列实验操作能达到目的是（　　）

	A．	分离碘酒中的碘酒		B．	蒸发
	C．	检查装置气密性		D．	读取气体体积

9．如图所示，装置A为乙醇燃料电池，若通电5min时，铜电极质量增加21.6g．试回答下列问题．

（1）A中乙醇应从①处通入（填“①”或“②”），负极的电极反应为C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）D中石墨电极的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（3）C中盛有2L1.0mol/L的CuSO₄溶液，继续电解，若C中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇7.7g（保留一位小数），复原C中溶液应加入Cu（OH）₂物质，其质量为196g．
（4）若C中溶液起始浓度同（4），电解时溶液体积保持2L，当电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中再通过1.0mol电子，此时溶液中c（H⁺）为0.25mol/L．

8．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	已知H2的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	向NH4A1（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使SO42-沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	已知中和热为57.3 kJ•mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol-1
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

7．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）+c（OH-）＞c（Cl-）+c（H+）
	B．	等体积、等物质的量浓度为Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合后：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	浓度相等的①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序为：②＞③＞①
	D．	0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

6．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率
	B．	纯水在80℃和25℃时的pH
	C．	在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
	D．	1 L 0.3 mol•L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+数目

5．写出下列物质的电子式：
（1）MgCl₂；        
（2）NaOH；
（3）N₂；          
（4）H₂O₂．

4．在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（　　）

	A．	无色透明的溶液中：Fe3+、K+、OH-、NO3-
	B．	能使石蕊试剂变红的溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+
	C．	强碱性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
	D．	强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向AgNO3溶液中滴加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓
	B．	向Ba（OH）2溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	利用醋酸（CH3COOH）溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	盐酸溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32-=CO2↑+H2O

2．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.012mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为3.01×10¹⁷个（用数字表示）

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1NA
	B．	一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
	D．	78 g Na2O2与足量的H2O反应，电子转移个数为2NA