10．某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在外电路中，电子由铜电极流向锌电极
	B．	取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
	C．	外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
	D．	Zn做正极

9．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入1mol A和1mol B，发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）═C（g）+D（s），达到平衡时，测得压强为原压强的四分之三．则B的转化率为（　　）

A．

25%

B．

40%

C．

50%

D．

75%

8．某盐的化学式是XmYn，为最简结构（m≠n），将一定量的该盐溶于足量水时：
（1）若测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为：Xⁿ⁺+nH₂O?X（OH）_n+nH⁺；
（2）若测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：Y^m-+H₂O?HY^（m-1）-+OH^-．

7．某温度下气体A、B的组成分别符合C_nH_2n+2和C_nH_2n-2通式，若用催化剂使250mL混合气体和氢气完全加成，需同条件下的氢气100mL，则原混合气体中A、B的体积之比可能为（　　）

A．

1：2

B．

4：1

C．

3：2

D．

2：3

6．已知：CH₄、C₂H₆的一氯代物都只有一种，则50个碳原子以内，且一氯代物只有一种的烷烃共有（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种

5．下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且属于芳香烃的是（　　）

A．

苯

B．

乙苯

C．

苯乙烯

D．

丁二烯

4．25℃时，将一定量的氨气分别通入三份等体积的0.1mol•L^-1盐酸中（溶液体积变化忽略不计）．在下列三种情况下：①混合液PH=7 ②混合液PH＞7 ③混合液PH＜7．这三种溶液中c（NH₄⁺）的大小顺序正确的是（　　）

A．

①＞②＞③

B．

②＞①＞③

C．

②＞③＞①

D．

③＞②＞①

3．Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是（　　）

	A．	Na2CO3是氧化物		B．	Na2CO3是碱
	C．	Na2CO3是碳酸盐		D．	Na2CO3是非电解质

2．试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素含量，做了如下实验．
步骤一：称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．回答下列各题：
（1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
5C₂O₄^2-+2MnO4^-+16H⁺→10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
（2）步骤二中加入一小匙锌粉所发生的离子反应方程式：Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺．
（3）用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液15.00ml，写出此时溶液中发生的离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，测得含铁量为21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH₃H₂O→NH4⁺+OH^-
（4）常温下，在氨水中溶入一定量氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
A．溶液的PH增大    B．氨水的电离度减少
C．c（OH^-）减少    D．c（NH4⁺）减少
（5）在氨水中加入一定量盐酸，所得溶液中微粒浓度的下列关系式中肯定错误的是D．
A．c（NH4⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）    B．c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH4⁺）
C．c（Cl^-）=c（NH4⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）   D．c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH4⁺）
（6）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．

温度（℃）	C（氨水）（mol/L）	电离常数	电离度（%）	C（OH-）（mol/L）
0	16.56	1.37×10-5	9.098	1.507×10-2
10	15.16	1.57×10-5	10.18	1.543×10-2
20	13.63	1.71×10-5	11.2	1.527×10-2

①温度升高，NH₃•H₂O的电离平衡向右（填“左”、“右”）移动，能支持该数据是a：
a．电离常数   b．电离度      c．c（OH^-）     d．c（氨水）
②表中c（OH^-）基本不变的原因是氨水浓度降低，使c（OH^-）减小，而温度升高，使c（OH^-）增大，双重作用使c（OH^-）基本不变．

1．在10mL 1.0×10^-3mol/L的MgSO₄溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全时氢氧根离子浓度分别是多少？设体积不变．（K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12mol³•L^-3）．