20．将13.7g固体Na₂CO₃和NaHCO₃ 的混合物加热分解一段时间后，充分反应后混合物的质量变为10.6g．试求：
（1）NaHCO₃ 的物质的量；
（2）原来混合物中Na₂CO₃的质量分数．

19．下列各组离子在溶液中能大量共存的有（　　）

	A．	K+、Na+、HCO3-、OH-		B．	Fe3+、Cu2+、H+、NO3-
	C．	Na+、H+、Cl-、AlO2-		D．	H+、Cu2+、Cl-、SO42-

18．标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/mL，计算：
（1）所得溶液中溶质的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol；
（2）所得溶液的质量为1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g；
（3）所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

17．下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（　　）

	A．	从食盐水中提取NaCl		B．	收集氧气
	C．	制备并检验氢气的可燃性		D．	从a口进气可收集H2

16．高中课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．写出以上操作生成乙醛的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+H₂O，
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足操作麻烦、乙醇转化率低（写出两点）．

15．难溶电解质的溶解平衡属于动态平衡．已知几种难溶电解质的溶度积（25℃时，忽略溶液混合时的体积变化）如下表．

化学式	AgCl	Ag2CO3	AgI	Li2CO3
溶度积（K甲  ）	2×10-10	1×10-11	8.5×10-17	8.64×10-4

（1）常温下，将适量Li₂CO₃固体溶于水配成Li₂CO₃悬浊液，该悬浊液中c（Li⁺）=0.12mol•L^-1，则c（CO₃^2-）=
0.06mol/L
（2）一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，写出该反应的离子方程式：2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）溶液中$\frac{c（C{{O}^{2-}}_{3}）}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$为2.5×10^-8
（3）常温下，向5ml含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L^-1的溶液中加入8mL0.01mol•L^-1AgNO₃溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系为c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）．

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	失去电子的是还原剂，表现氧化性
	B．	氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
	C．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	D．	氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

13．某温度（t℃）时，水的Kw=10^-13，则该温度（填“大于”或“小于”）大于25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸溶液b L混合，若所得混合液的 pH═2，则a：b=9：2．

12．下列各组物质既不属于同系物，又不属于同分异构体的是（　　）

	A．	一氯甲烷和二氯乙烷		B．	邻氯甲苯和对氯甲苯
	C．	乙酸和硬脂酸		D．	硝基乙烷和氨基乙酸

11．有一种信息素的结构简式为CH₃（CH₂）₅CH=CH（CH₂）₉CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）

	A．	先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；过滤后，调节滤液pH至中性后，在滤液中再加入溴水
	B．	先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
	C．	先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热
	D．	先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水