2．（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0    CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H₂O）=0.03mol/（L•min）；
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
T℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．表中3min～4min 时间段之间反应处于平衡状态．

1．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡状态所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO2
Ⅰ	650	4	2	1.6	1.6	5
Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3

①对于反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），下列说法正确的是AD
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH₂O，平衡正向移动，H₂的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③实验II条件下反应的平衡常数K=0.33 （保留小数点后二位）；H₂O（g）的平衡转化率为50%．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是AC．
A．CO₂的百分含量  B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率  D．H₂O的物质的量．

8．将0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（　　）

	A．	c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）		B．	c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）		D．	c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

7．已知下列化合物：①FeCl₂②Na₂CO₃③Al（OH）₃④Na₂O₂⑤NaHCO₃⑥Fe（OH）₃，其中能通过化合反应制取的有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

6．蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸分子构成的化合物，丙氨酸是其中的一种，如图为丙氨酸的分子结构：
（1）丙氨酸的化学式为C₃H₇O₂N
（2）丙氨酸中含有4种元素，其中1个丙氨酸分子含有13个原子
（3）丙氨酸的化学式量为89；
（4）丙氨酸中碳、氢元素的质量比为36：7
（5）多少g二氧化碳中含有的碳元素的质量与89g丙氨酸中的碳元素的质量相等？

5．将ag处理过的废铁屑（成分是Fe和Fe₂O₃加入到bmL2mol/L的稀硫酸中，生成氢气：cL（标准状况）．充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量的取值范围为：$\frac{c}{22.4}mol$＜n（FeSO₄）2b×10^-3mol（用代数式表示）．

4．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是（　　）

	A．	Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4		B．	FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸
	C．	KHCO3、Ca（OH）2、MgCl2、硫酸		D．	NaCO3、BaCl2、K2S、盐酸

3．在含有FeCl₃和BaCl₂的强酸性溶液中通入足量的SO₂有白色沉淀生，由此得出的结论是（　　）①白色沉淀是BaSO₄②白色沉淀是BaSO₃③白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物④FeCl₃被SO₂还原为FeCl₂．

A．

①③

B．

②④

C．

②③

D．

①④

2．已知a、b、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Mg五种金属中的一种，实验测得其分别具有以下性质：①a能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③e的最高价阳离子遇KSCN溶液显血红色．由此判断a、b、d、e分别是（　　）

A．

Fe、Cu、Ag、Mg

B．

Cu、Mg、Ag、Fe

C．

Mg、Cu、Ag、Fe

D．

Mg、Ag、Cu、Fe

1．下列说法中错误的是（　　）

	A．	氢原子因获得一个电子能变成稳定结构，故也可将氢排在第ⅦA族
	B．	氢元素与其他元素形成化合物时，化合价只有+1价
	C．	氦气球与氢气球一样，因其密度比空气小，放飞后能腾空而起
	D．	锂与镁在周期表中位于对角线位置．可推得Li0H为中强碱