12． 某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图所示：
（1）沉淀的化学式：沉淀1AgCl，沉淀2BaSO₄，沉淀3Cu（OH）₂（写出最佳答案，下同）；
（2）写出混合液与A反应的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．溶液与B反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，．

11．（1）结构简式为的物质，用系统命法命名，其名称是2，4-二甲基-3-乙基-己烷．
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为2，4-二甲基己烷．

10．下列物质中互为同系物的有③⑩；互为同分异构体的有③⑧；
互为同素异形体的有①④；属于同位素的有⑦⑨；
是同一种物质的有②⑤
①O²②氯仿   ③CH₃CH₂CH₂OH    ④O₃ ⑤CHCl₃ ⑥CH₃-O-CH₂ ⑦$\stackrel{12}{6}$C  
⑧  ⑨$\stackrel{13}{6}$C   ⑩CH₃OH．

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	C．	少量金属钠通常保存在煤油中，着火时可用细沙覆盖灭火
	D．	实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液

8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
FeCl₃：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-（NH4）₂CO₃：（NH₄）₂CO₃=2NH⁴⁺+CO₃^2-，Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^- NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

7．下列物质中①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钾　⑨碳酸钙　⑩氯气⑪蓝矾⑫醋酸
（1）属于混合物的是（填序号，下同）②⑤．
（2）属于电解质的是③⑧⑨⑪⑫，属于强电解质的是③⑧⑨⑪．
（3）属于非电解质的是④⑥．
（4）能导电的是①②⑦．

6．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
	B．	含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
	C．	Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
	D．	1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

5．化工生产中原料转化与利用非常重要，现有反应：CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl，查阅资料可知沸点：CCl₄为77℃，CHCl₃为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得下表数据（假设不考虑副反应）．

实验 序号	温度℃	初始CCl4浓度 （mol•L-1）	初始H2浓度（mol•L-1）	CCl4的平衡转化率
1	110	1	1.2	a
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	b

（1）在100℃时，此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CHC{l}_{3}）×c（HCl）}{c（CC{l}_{4}）×c（{H}_{2}）}$；在110℃时的平衡常数为1．
（2）在实验2中，若1小时后反应达到平衡，则H₂的平均反应速率为0.5mol/（L．h），在此平衡体系中再加入0.5molCCl₄和1.0molHCl，平衡将向逆 方向移动．（填正、逆或不移动）
（3）实验1中，CCl₄的转化率a＞50%（填“＞”、“=”或“＜”）．实验3中，b的值D （填字母序号）．
A．等于50%      B．大于50%      C．小于50%   D．由本题所给资料无法判断．

4．在容积为2L的密闭容器中进行反应，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，n（CH₃OH）与反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＜0
	B．	其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
	C．	300℃时，0～t1min内CH3OH的平均生成速率为$\frac{{n}_{1}}{{t}_{1}}$1mol•L-1•min-1
	D．	A点的反应体系温度从300℃升高到500℃，达到平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小

3．反应Fe（固）+CO₂（气）?FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K₁；
反应Fe（固）+H₂O（气）?FeO（固）+H₂（气）的平衡常数为K₂．
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度（绝对温度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）推导反应CO₂（气）+H₂（气）?CO（气）+H₂O（气）的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）计算K值：温度为973开时K=0.618；1173开时：K=1.29．通过K值的计算（1）反应是吸热 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：

时间/min	CO2	H2	CO	H2O
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原因是升高温度或移走水蒸气．