2．硫元素的化合价有-2，0，+4，+6几种，根据下列物质中硫元素的化合价判断，下列说法中错误的是（　　）

	A．	H2SO4具有氧化性		B．	H2SO3具有还原性和氧化性
	C．	H2S具有氧化性		D．	S具有还原性和氧化性

1．环境污染已是我国生产、生活中面临的一项重大问题，要治理和防止污染，首先要弄清引起污染的原因，请将下列污染原因造成的结果填到后面的空格内，填写相应的字母：
A．酸雨       B．土壤和水污染        C．温室效应       D．臭氧层被破坏
E．土地沙漠化         F．放射性病和癌症发病率增加
①氟利昂等排放物D
②砍伐森林E
③核污染F
④CO₂浓度逐渐增加C
⑤大量使用农药B
⑥汽车、燃煤等排放二氧化硫A．

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	很多食物含有维生素，但蔬菜、水果比其他食物能提供更多的维生素
	B．	选择食物时，要考虑含营养素的种类、含量及是否易被人体吸收和利用
	C．	人体每天需要营养素的量是相对稳定的
	D．	三大热能食物中，糖类提供的热能最多，热值也最大

19．（1）如图为相互串联的甲、乙两电解池．

①若甲池利用电解原理在铁上镀铜，则A的电极反应式Cu²⁺+2e^-═Cu；
②若A极增重1.28g，则乙槽中阳极上的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑；阴极上放出的气体在标准状况下的体积是448mL；乙电解池中反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）如图是某笔记本电脑用乙醇燃料电池工作时示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，盛有CuSO₄溶液．
则①N的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．②通入乙醇的电极的电极反应为C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

18．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
则2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ•mol^-1．

17．化学是一门以实验为基础的学科．
（1）下列实验操作的描述中，正确的是①③（填序号）
①为使稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥
④蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁
⑤可以在试管中加热氯化铵固体制备少量氨气
⑥盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，可用稀硫酸清洗除去
（2）下列说法中，符合安全要求的是①（填序号）
①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
②给固体加热时，试管口应略向上倾斜
③用胶头滴管滴加液体时可将其伸入试管口一下，以防止滴到外面
④给试管内的液体加热时，试管口不能对着别人，而应朝向自己以便于观察．

16．对一定量气体体积的研究．已知1mol气体在不同条件下的体积和质量：

化学式（气体）	条件	1mol气体体积（L）	1mol气体质量（g）
SO2	0℃，101KPa	22.4	64
N2		22.4	28
CO2		22.4	44
NH3	0℃，202KPa	11.2	17
HCl		11.2	36.5
H2	273℃，202KPa	22.4	2
CH4		22.4	28

（1）从上表分析得出结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4L．
②1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定（填“不一定”、“一定不”或“一定”）相同．
（2）理论依据：在相同条件下，决定1mol气体体积大小的主要因素是分子间距相同．
（3）一个NH₃分子的质量$\frac{17}{{N}_{A}}$g（不必计算出结果）．

15．下面都是中学阶段几种常见的物质：A、Cu    B、AgNO₃溶液     C、H₂SO₄     D、NaOH   E、过氧化钠 F、CO₂      G、Al₂（SO₄）₃    H、蔗糖，完成下列各题：
（1）E的化学式为Na₂O₂，O的化合价为-1，颜色是淡黄色．
（2）属于非电解质的有F、H（填序号）．
（3）写出G的电离方程式Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+SO₄^2-．
（4）按要求写出下列反应的离子方程式：
①A+B：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．属于基本反应类型中的置换反应．
②C+D：H⁺+OH^-═H₂O．反应类型为复分解反应．
（5）酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，请写出上述物质中的酸性氧化物与碱反应的离子方程式：CO₂+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

14．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol（反应热）
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
	C．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热）
	D．	2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反应热）

13．现有2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求15.8g KMnO₄能使多少摩尔HCl被氧化？反应过程中共转移了多少摩尔的电子？