2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO₂与H₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075mol/（L•min）．
②H₂的平衡转化率为56.25%．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
A．升高温度        B．将CH₃OH（g）及时液化抽出       C．选择高效催化剂
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．此反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，则此时反应v（N₂）_正＞ v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“=”），对此反应状态的描述正确的为B（填下列序号）
A．恰好处于平衡状态     B．向正反应方向进行      C．向逆反应方向进行．

1．（1）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol^-1．其它相关数据如下表：

	H2（g）	Cl2 （g）	HCl （g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	243	a

则表中a为431.8．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（3）已知：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ/mol．

20．按要求填空：
（1）以下物质：①NH₃②CaCO₃③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦（填编号）
（2）固体NaCl（I₂）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为升华．
（3）要除去某食盐晶体中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，有以下操作：
A．蒸发结晶 B．过滤 C．加入过量的Na₂CO₃溶液 D．加水溶解 E．加入过量的烧碱溶液
F．加入适量的稀盐酸 G．加入过量的Ba（NO₃）₂溶液 H．加入过量的稀硝酸 I．加入过量的BaCl₂溶液
正确的操作顺序是：D→E→I→C→B→F→A
（4）同CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：生成蓝色沉淀，离子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
（5）向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：有大量气泡产生，离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
（6）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：无明显现象，离子方程式：OH^-+H⁺=H₂O．

19．下列实验设计方案中，可行的是（　　）

	A．	用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
	B．	在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后在沾取试样在酒精灯上灼烧观察

18．有一份无色溶液，只可能有Na⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、NO₃^- 中的几种（忽略水电离产生的少量的OH^-）．取该溶液检测，发现溶液显强酸性．
（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在H⁺，一定不存在CO₃^2-、Cu²⁺
（2）进一步测定，发现该溶液中C（H⁺）=0.1mol/L．取100ml 该溶液，加入足量BaCl²，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO₃溶液，产生5.74g 沉淀．100ml溶液中是否有Cl^-可能有 （填一定有、一定没有、可能有），100ml 溶液中Na⁺ 的物质的最浓度至少为0.1mol/L．

17．并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应．现有如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂
（2）未变价的元素是H、O，将反应改夸成离子力程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）用单线桥表示转移的电子数：
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为71：126
（5）反应中生成3.6gH₂O，转移电子数为0.2N_A个
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：
5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O
当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是6mol．

16．有FeO、Fe₃O₄ 的混合物若干克，在足量H₂气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混介合物减轻了0.8g，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L^-1的硫酸的体积至少为（　　）

A．

0.1L

B．

0.2L

C．

0.4L

D．

0.5L

15．向含有下列四种离子：①HCO₃^-、②Cl^-、③Na⁺、④CO₃^2-的溶液中加入烧碱固体，以上四种离子的物质的量变化正确的是（　　）

	A．	①不变、②不变、③增大、④增大		B．	①不变、②不变、③增大、④不变
	C．	①减小、②不变、③增大、④不变		D．	①减小、②不变、③增大、④增大

14．关于下列说法错误的是（　　）

	A．	除去CO2中混有的HCl，可将气体通过足量碳酸钠溶液
	B．	锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H+═Zn2++H2↑
	C．	除去胶体中少量的离子，可以用渗析的方法
	D．	室温下，等浓度的盐酸和酷酸溶液，前者的导电性更强

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	等物质的量的Ba（OH）2和Ba （ HCO3）2 溶于足量水中发生反应：Ba2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	NaOH 溶液中滴加少量的Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
	C．	稀氨水溶液与醋酸的反应：NH3•H2O+CH3COOH═CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+H2O
	D．	大理石中滴入硫酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O