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    12．现有①Na2O  ②SO3  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下
    （1）能导电的是③⑦；    （2）属于非电解质的是②④；
    （3）属于电解质的是①⑤⑥；（4）属于弱电解质的是⑤．

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    11．阿伏加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．1 mol CnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NA
    C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故
    D．2 g重氧水（H218O）所含的中子数为NA

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    10．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br            ②CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O    ④C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O．
    A．①②B．②④C．①③D．③④

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    9．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出M的元素符号：H，Z的原子结构示意图：．M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为H2O、H2O2．
    （2）请写出N元素在周期表中的位置第三周期IVA族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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    8．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存
    B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
    C．与FeCl3反应的离子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
    D．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

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    7．（1）0.5mol H2SO4 的质量是49g，含2NA个氧原子，能和1molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与$\frac{1}{3}$mol H3PO4或标准状况下22.4L HCl气体中所含氢元素的质量相同．
    （2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为5：4；氧原子的个数之比为5：6．
    （3）26.7g某三价金属氯化物（RCl3）中含有0.6mol Cl-，则RCl3的摩尔质量是133.5g/mol；R的相对原子质量是27；RCl3的化学式是AlCl3．
    （4）等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应，产生H2的质量之比为1：2：3．

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    6．现有以下几种物质请用其对应的序号填空：①氧化钙②稀硫酸 ③二氧化硫 ④熔融的BaSO4 ⑤铜⑥氢氧化钠⑦蔗糖
    （1）上述物质属于电解质的是①④⑥；
    （2）属于非电解质的是③⑦；
    （3）能导电的是②④⑤；
    （4）任选一个电解质写出其电离方程式：CaO=Ca2++O2-．

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    5．用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：

    （1）电子层排布相同的是BC；
    （2）属于同种元素的是AB；
    （3）属于金属元素的是D；其离子的结构示意图．
    （4）属于稀有气体元素的是C，稀有气体一般不参加化学反应的原因是最外层为稳定结构．

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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molNaOH的摩尔质量为40g
    B．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子
    C．1molN2的体积为22.4L
    D．1mol物质含有的微粒数就是6.02×1023

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    3．元素的种类和原子的种类相比较（　　）
    A．前者多B．后者多C．相等D．不能确定

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